关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是 （ ）
A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应
B．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应
C．向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应
D．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应
科目：高中化学 来源： 题型：
写出下列反应的离子方程式；
（1）氧化铁溶于稀盐酸：________________。
（2）氧化铝溶于NaOH溶液：________________。
（3）氧化铜溶于稀硫酸：________________。
（4）过氧化钠溶于水中：________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的
A、容量瓶中原有少量蒸馏水 B、洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C、定容时观察液面俯视 D、定容时观察液面仰视
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列过程中，没有明显实验现象的是（ ）
A．少量过氧化钠投入AlCl3溶液 B．向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体
C．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是 （ ）
A．K2CO3和K2O都属于盐 B．H2SO4和HNO3都属于酸
C．KOH和Na2CO3都属于碱 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有4个电子。
（1）D原子的电子排布式为 ，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，
则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于 键。
（2）当n＝2时，B的原子结构示意图为 ，B与C形成的晶体属于 晶体。
当n＝3时，B与C形成的晶体属于 晶体。
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A
在周期表中的位置是 ，A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序
是 (用元素符号表示)。
（4）C和D的最简单氢化物相比较：稳定性： （填化学式，下同）；沸点： 原是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于著名科学家的名字、国籍和研究成果的对应关系中，不正确的是(双选)( )
A．道尔顿——英国——提出原子学说
B．拉瓦锡——俄国——建立燃烧现象的氧化学说
C．门捷列夫——俄国——发现元素周期律
D．波义耳——美国——提出原子学说
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列操作中不正确的是 ( )
A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触
D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定温度下，将2 mol A和1 mol B两种气体相混合于体积为2 L的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)ΔH<0，2 min末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了1mol D，并测得C的浓度为0.5 mol·L－1，请填写下列空白：
(1)x的值等于________________。
(2)该反应的化学平衡常数K＝________，升高温度时K值将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)A物质的转化率为__________________。
(4)若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入2mol C和2mol D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为________ mol。
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