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    实验室欲配制90mL浓度为1.00mol·L-1的Na2CO3溶液：
    （1）配制时的实验步骤为：计算、称量、溶解、转移（洗涤）、 ▲  、摇匀；
    （2）本实验中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、
         ▲    (注明所需仪器的规格)。
    （3）某同学欲称量Na2CO3的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为 ▲ g，要完成本实验该同学应称出 ▲ g Na2CO3。

    （4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是   ▲      。
    （5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒  ▲   ；②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水  ▲   ；
    （1）定容 (1分)  （2）100mL容量瓶 (1分)
    （3）27.4（2分），10.6（2分）
    （4）检查是否漏液（2分）
    （5）① 偏低(1分)  ② 无影响(1分)
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0.5  mol Na投入过量的水（m1 g）中，得到a g溶液；将0.5 moL Mg投入过量的盐酸（m2  g）中，得到b g溶液，若m1＝m2，则a、b的质量关系是
    A．a＞bB．a＜bC．a＝bD．不能确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
    A．80g硝酸铵中含有氮原子数为NA
    B．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA
    C．2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子
    D．0.l mol N2分子中所含的电子数为7NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，正确的是
    A．0.3 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+ 和SO42－的总物质的量为0.9 mol
    B．当1 L水吸收标准状况下的22.4 L氯化氢时所得盐酸的浓度是1 mol/L
    C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+ 和SO42－的物质的量相等，则K+ 和Cl—的物质的量浓度一定相同
    D．10 ℃时，0.35 mol/L的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，恢复到10 ℃时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    常温下，在27.9g水中溶解12.1 g Cu(NO3)2·3H2O，恰好达到饱和。设该溶液密度为1.20g /cm3。求：
    (1)溶质的质量分数；（3分）
    (2)该溶液中NO3—的物质的量浓度；（3分）
    (3)常温下，Cu(NO3)2的溶解度；（4分）
    (4)将一根质量为100g的铁棒插入到该溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后称量，铁棒的质量变为100.2g，求此时溶液中Fe(NO3)2的物质的量浓度。（忽略溶液体积的变化）（4分）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若30g密度为d g/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl-浓度为
    A． mol/LB．mol/LC． mol/LD． mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）500mL某浓度的NaOH溶液恰好与标准状况下11.2LCO2完全反应生成正盐，则
    ①原溶液中NaOH的物质的量浓度为           ，
    ②若在原溶液中通入16.8L（标准状况下）CO2则生成的产物是                  。
    ③若在②中的产物中加足量的盐酸，则需要盐酸的物质的量为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (8分)把11.2 升(标准状况下)HCl气体溶于水，配制成250 mL的溶液，计算：（要求有过程）
    （1）该溶液中HCl的物质的量浓度。
    （2）若将该溶液与足量的锌反应，在标准状况下能生成氢气多少升？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中只含有Na+、NO3-、SO42-和Al3+，已知前三种离子的物质的量之比为3:1:4，则Al3+与NO3-的个数比为（ ）
    A．2:1B．1:3C．3:1D．2:3

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