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    如图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除A、B外，其余电极均为石墨电极．甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别是PbO2和Pb．闭合K，发现G电极附近的溶液变红，20min后，将K断开，此时C、D两极上产生的气体体积相同；据此回答：

    （1）在甲装置中，A电极的电极材料是
     
    （填“PbO2”或“Pb”）．放电时，当有2mol H2SO4反应时，会有
     
    mol电子从铅电极流出；相应的电极方程式为
     
    ；充电时，阳极发生的电极反应的方程式
     
    ．
    （2）电解后，要使丙中溶液恢复到原来的浓度，需加入的物质是
     
    （填化学式）．
    （3）到20min时，电路中通过电子的物质的量为
     
    ．
    （4）0～20min，H电极上发生反应的电极反应式为：
     
    ；
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：甲池是原电池做电源，发生的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O；乙丙丁是电解池，闭合K，发现G电极附近的溶液变红，说明G电极是电解池的阴极，H是电解池的阳极；所以A为正极，B为负极；C电极为阴极，D为阳极；E电极为阴极，F为阳极；20min后，将K断开，此时C、D两极上产生的气体体积相同，
    C电极上发生的电极反应为：Cu2++2e-=Cu；2H++2e-=H2↑
    D电极上发生的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
    （1）依据分析判断电极名称；放电时，当有2mol H2SO4反应时，有1mol的铅失去电子，电极反应是铅失去电子变成硫酸铅；充电时，阳极发生氧化反应，硫酸铅失电子；
    （2）电解过程是电解水，要使丙硫酸铝溶液恢复到原来的浓度，需加入的物质是水；
    （3）到20min时，电路中通过电子的物质的量可以依据电极反应中电子守恒计算得到；
    （4）0～20min，H电极上发生反应的电极反应式为H是电解池的阳极，依据电子守恒先反应的是：2Cl--2e-=Cl2↑Cl-物质的量为0.2mol，和电子转移总数比较判断离子放电的反应．
    解答： 解：依据题干信息和图示可知，甲池是原电池做电源，发生的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O；乙丙丁是电解池，闭合K，发现G电极附近的溶液变红，说明G电极是电解池的阴极，H是电解池的阳极；所以A为正极，B为负极；C电极为阴极，D为阳极；E电极为阴极，F为阳极；20min后，将K断开，此时C、D两极上产生的气体体积相同，
    C电极上发生的电极反应为：Cu2++2e-=Cu；2H++2e-=H2↑
    D电极上发生的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
    （1）A电极是铅蓄电池的正极，正极的电极材料是PbO2；放电时，当有2mol H2SO4反应时，有1mol的铅失去电子，所以会有2mol的电子从铅的表面流出，电极反应是铅失去电子变成硫酸铅，反应式为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；充电时，阳极发生氧化反应，硫酸铅失电子，反应式为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-；
    故答案为：PbO2；2；Pb-2e-+SO42-=PbSO4；PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-； 
    （2）电解过程是电解水，要使丙硫酸铝溶液恢复到原来的浓度，需加入的物质是水；故答案为：H2O；
    （3）20min后，将K断开，此时C、D两极上产生的气体体积相同，溶液中铜离子物质的量为0.1mol，设生成氢气物质的量为x，则氧气物质的量为x，结合电极上电子守恒计算得到：
    C电极上发生的电极反应为：Cu2++2e-=Cu；2H++2e-=H2↑
    D电极上发生的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
    4x=2x+0.1×2
    x=0.1mol，所以电路中电子转移总数为0.4mol，故答案为：0.4mol；
    （4）0～20min，H电极上发生反应的电极反应式为H是电解池的阳极，依据电子守恒先反应的是：2Cl--2e-=Cl2↑；Cl-物质的量为0.2mol，转移电子物质的量为0.2mol，溶液中电子转移总数为0.4mol，所以溶液中氢氧根离子继续放电，电极反应为：4OH-4e-=2H2O+O2↑；故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；4OH-4e-=2H2O+O2↑．
    点评：本题考查了原电池电解池的原理应用，电池判断的方法，电极名称判断，电极产物的分析计算，主要是电极反应中 存在电子守恒的应用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种医药中间体G，常用来制备抗凝血药，其结构简式是：．
    （1）G中含氧官能团是
     
    ．
    （2）下列关于G的说法正确的是
     
    ．
    a．能与溴单质反应                      
    b．能与金属钠反应
    c．1molG最多能和3mol氢气反应        
    d．分子式是C9H7O3
    可通过下列路线合成此医药中间体：

    请回答下列问题：
    （3）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是
     
    ；B→C的反应类型是
     
    ．
    （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）E的结构简式是
     
    ；与D互为同分异构体且含苯环、属于酯类的有机物有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
    B、0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子
    C、使用摩尔这一单位时必须指明微粒的种类或名称
    D、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置．
    试回答：（1）各装置中分别装有的药品（填化学式）
    A：
     
      B：
     
     C：
     
    D：
     
      G：
     

    （2）A中生成的气体通过C、D两个装置的目的是：
     
    、
     

    （3）E中反应的化学方程式
     

    （4）G中发生反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（　　）
    A、b极上发生的电极反应是：4H2O+4e-═2H2↑+4OH-
    B、d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-═2H2O
    C、c极上进行还原反应，B中的H+可通过隔膜进入A
    D、当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O2（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    天然药物白藜芦醇具有抗菌、抗肿瘤、防治冠心病等功能，其合成路线如下：
    阅读以上信息，回答下列问题：

    已知：
    阅读以上信息，回答下列问题：
    （1）反应②的反应类型为
     
    ，X的含氧官能团有
     
    ．
    （2）反应①的化学方程式为
     
    ．
    （3）B的某种满足下列条件同分异构体的结构简式为
     
    ．
    ①遇FeCl3溶液呈紫色          ②分子中含2个甲基，4个碳原子上未连接氢原子
    ③核磁共振氢谱有5种吸收峰  ④1mol该同分异构体与2molNaOH的水溶液反应
    （4）设置反应①的目的是
     
    ．
    （5）以   和P（OC2H5）3为原料，选择适当的无机试剂和催化剂，通过合理的途径合成．请补全下列合成路线（含条件、试剂和主要产物的结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下7种离子组成（电解质中阴离子各不相同）．
    阳离子Na+、Ba2+、NH4+
    阴离子CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
    已知：①A、C溶液显碱性，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C和D的溶液混合反应的现象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成，A和D的溶液混合无明显现象．
    （1）A是
     
    ，B是
     
    ．
    （2）写出C与D的溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
    B、PH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20ml
    C、V（NaOH）=20ml时，C（Cl-）=C（CH3COO-）
    D、V（NaOH）=10ml时，醋酸溶液中：C（Na+）＞C（CH3COO- ）＞C（H+）＞C（OH- ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）Be和Al具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的离子方程式
     
    ．将该溶液蒸干灼烧得到的固体是
     
    （写化学式）．
    （2）25℃时，pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH混合，溶液呈中性，则H2SO4与NaOH的体积之比为
     
    ．
    （3）已知PbI2的Ksp=7.0x10-9，将0.01mol/LKI（aq）与未知浓度Pb（NO3）2等体积混合，则生成沉淀PbI2所需Pb（NO3）2的最小浓度是
     
    mol/L．

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