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    【题目】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物23g，与足量的盐酸反应产生的氢气标准状况下为22.4L，则两种金属组成的混合物可能是（　　）
    A.锌与镁
    B.铁与锌
    C.铝与铁
    D.镁与铁

    【答案】C
    【解析】解：若均为+2价金属，与盐酸反应氢气，存在M～H2↑，n（H2）= =1mol，则金属的平均相对摩尔质量为 =23g/mol，

    A．Zn、Mg的相对原子质量分别为65、24，均大于23，故A不选；

    B．Fe、Zn的相对原子质量分别为56、65，均大于23，故B不选；

    C．Al转化为+2价时其相对原子质量为27× =18，Fe的相对原子质量为56，则平均值可为23，故C选；

    D．Mg、Fe的相对原子质量分别为24、56，均大于23，故D不选；

    故选C．

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    【题目】用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（　　）
    A.上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量
    B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
    C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
    D.该反应中浓硫酸表现了强氧化性和脱水性

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    【题目】下列仪器在使用前不需要检漏的是(　　)

    A. 分液漏斗 B. 滴定管

    C. 量筒 D. 容量瓶

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    【题目】下列五种烃：①2—甲基丁烷　②2,2—二甲基丙烷　③戊烷　④己烷　⑤丁

    烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是

    A. ①>②>③>④>⑤ B. ②>③>⑤>④>①

    C. ③>①>②>⑤>④ D. ④>③>①>②>⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲除漆包铜线表面的油漆，可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧，再将其放入某种试剂中即可除净，该试剂最好是

    A.醋酸B.乙醇C.硝酸D.FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将浓度均为0.10mol．L﹣1、体积均为V0L的HX溶液和HY溶液分别加水稀释至体积为VL，其AG[AG=lg ]随lg 的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）

    A.HX的酸性强于HY的酸性
    B.a点的c（Y﹣）与b点的c（X﹣）相等
    C.水的电离程度：a点小于c点
    D.若两溶液同时升高温度，则c（Y﹣）和c（X﹣）均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤是重要的化工原料，煤的脱硫可减少环境的污染，利用煤矸石中的硫铁矿（主要成分为FeS2）和烟道脱硫得到的硫酸盐生产硫酸的工艺流程如图所示．

    回答下列问题：
    （1）硫铁矿和硫酸盐燃烧的装置M的名称为 ．
    （2）炉气净化过程包括除尘（防止堵塞管道）、洗涤（除去有害物质，防止在转化器中使催化剂中毒）和干燥，干燥的目的是 ．
    （3）转化器中的催化剂是V2O3 ， 而反应条件选择400～500℃和常压的原因是 ． 已知每生成1molSO2（g），释放148.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式： ， 该反应过程中通入稍过量O2的目的是
    （4）实验生产中常采用两次转化，其目的是 ， 流程中可循环利用的物质是 ．
    （5）该方法合成硫酸的优点是；按目前技术水平生产硫酸的流程中，反应热的利用约为 ，试提出利用富余反应热的方法： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的装置，X、Y都是惰性电极．将电路接通后，向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe极附近显红色．试回答下列问题：
    （1）（甲）装置是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，b处电极上发生的电极反应式是；
    （2）如果（丙）装置中精铜电极的质量增加了 6.4g，则乙装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为L，
    （3）（丁）装置中Y电极上发生的电极反应式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）

    50mL盐酸

    50mL盐酸

    50mL盐酸

    m（混合物）

    9.2g

    15.7g

    27.6g

    V（CO2）（标况）

    2.24L

    3.36L

    3.36L

    试计算：
    （1）混合物与盐酸反应的离子方程式；
    （2）盐酸的物质的量浓度 ；
    （3）混合物中两物质的物质的量之比 ．

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