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    8．下列仪器的选用正确的是（　　）
    A．称量10.56gNa2CO3固体--用托盘天平
    B．准确量取10.00mL的溶液--用50mL量筒
    C．灼烧干海带至完全变成灰烬--用蒸发皿
    D．过滤煮沸后的硬水--用普通漏斗

    分析 A．托盘天平的感量为0.1g；
    B．量筒的感量为0.1mL；
    C．灼烧在坩埚中进行；
    D．煮沸后的硬水，钙、镁离子转化为沉淀．

    解答 解：A．托盘天平的感量为0.1g，则可称量10.5g或10.6gNa2CO3固体，故A错误；
    B．量筒的感量为0.1mL，则可用10mL量筒量取10.0mL的溶液，故B错误；
    C．灼烧在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，蒸发皿用于可溶性固体与液体的分离，故C错误；
    D．煮沸后的硬水，钙、镁离子转化为沉淀，则利于普通漏斗过滤可分离，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、实验基本操作、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．现有A B C D四种物质，他们分别为铁、盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液四种物质中一种，它们之间反应关系及所发生的反应类型如图，下列物质对应正确的是（　　）
    A．A铁B．B盐酸C．C氢氧化钠溶液D．D硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列判断错误的是（　　）
    A．沸点：H2S＞H2SeB．熔点：NaCl＞CCl4
    C．酸性：HClO4＞H2SO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．在一定温度下的定容密闭容器中，下列说法表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是①②③⑥⑨⑩．
    ①D生成速率与D消耗速率相等．
    ②单位时间内生成2amolB，同时生成amolC．
    ③B、C、D的浓度不再变化．
    ④2v正（B）=v逆（C）．
    ⑤混合气体的总压强不再变化．
    ⑥混合气体的平均分子质量不再变化．
    ⑦C和D浓度相等．
    ⑧B、C、D的浓度之比为2：1：1．
    ⑨混合气体的密度不再变化．
    ⑩混合气体的总质量不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）有下列物质：①Fe　②CO2　③Na2O　④Cu（OH）2　⑤MgCl2　⑥NH4Cl　⑦H2SO4　⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）．
    ①按组成进行分类，属于酸有⑦，属于碱有④，属于盐有⑤⑥．
    ②上述十种物质中，其中属于电解质的有③④⑤⑥⑦，属于非电解质的有②⑧．
    （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    ①NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-；
    ②NaHCO3：NaHCO3=Na++HCO3-；
    ③Al2（SO4）3：Al2（SO4）3=2Al3++2SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是（　　）
    A．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸
    B．用pH试纸测出某溶液pH为3.5
    C．用托盘天平称取8.75 g食盐
    D．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．将4g NaOH溶于36g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20：1，此溶液中溶质的质量分数为10%．若测得该溶液的密度为1.1g/cm3，则溶液中c（Na+）为2.75mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目．
    MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O
    有0.5mol氯气生成，则转移的电子的数目是NA、被氧化的盐酸质量36.5g，该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，该反应中浓盐酸表现了还原性和酸性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：
    MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
    K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
    已知K2MnO4溶液显绿色．请回答下列问题：
    （1）MnO2熔融氧化应放在中加热④（填仪器编号）．
    ①烧杯　②瓷坩埚　③蒸发皿　④铁坩埚
    （2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒．

    ①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊．当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中．待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞A、C，打开旋塞B、D、E，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中．然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应．
    ②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全．
    （3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿（填仪器）中，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止，自然冷却结晶（填操作），抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体．本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是高锰酸钾晶体受热易分解．
    （4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：
    2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待测液，用0.1000mol•L-1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为87.23%（保留4位有效数字，已知M（KMnO4）=158g•mol-1）．若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将偏小．（填“偏大”、“偏小”、“不变”）

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