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请回答下列实验室中制取气体的有关问题.
(1)如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置.
①装置B,C的作用分别是:B______C______.
②写出该反应的离子方程式为______.
③若实验室欲制取5瓶容积为100mL的氯气(室温下,氯气的密度为2.90g/L),理论需要KMnO4固体的质量为______g(保留2位小数,浓盐酸过量),反应中发生转移的电子的物质的量为______mol(保留2位小数).
(2)在实验室欲制取适量NO气体.
①如图(Ⅰ~Ⅳ)中最适合完成该实验的简易装置是______(填序号).

②根据所选的装置完成列表(不需要的可不填).
应加入的物质所起的作用
A____________
B____________
C____________
D____________
③简单描述应观察到的实验现象:______.

解:(1)①生成的氯气密度比水大,可用向上排空气法收集,则B为收集装置,C为防止倒吸的装置,可起到防止D中的液体倒吸进入集气管B中,
故答案为:向上排气法收集氯气;安全作用,防止D中的液体倒吸进入集气管B中;
②实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气,发生:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,
故答案为:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;
③制取5瓶容积为100mL的氯气,质量为5×100×10-3L×2.90g/L=1.45g,n(Cl2)=,则m(KMnO4)=××158g/mol=1.29g,反应中发生转移的电子的物质的量为×2=0.04mol,
故答案为:1.29;0.04;
(2)①NO易与空气中氧气反应,则应用排水法收集,收集时进气管较短,则应选择Ⅱ装置,故答案为:Ⅱ;
②Ⅱ装置中A加入稀硝酸和铜,为气体发生装置,B为气体的收集装置,用排水法收集,C为接受B中排出的水的装置,
故答案为:
应加入的物质所起的作用
A铜屑和稀硝酸产生NO气体
B排水收集NO气体
C接收B中排出的水
D
③稀硝酸与铜反应生成无色的NO气体,可观察到有无色小气泡生成,反应放热,反应速率逐渐加快,NO与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体,与水反应生成无色的NO,生成硝酸铜为蓝色,可观察到A中的液体逐渐变为蓝色,气体NO不溶于水,可将B中的水排到C中,
故答案为:反应开始时,A中铜表面出现无色小气泡,反应速率逐渐加快:A管上部空间由无色逐渐变为浅红棕色,随反应的进行又逐渐变为无色;A中的液体由无色变为浅蓝色;B中的水面逐渐下降,B管中的水逐渐流入烧杯C中.
分析:(1)实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气,发生:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,A为气体的发生装置,B为气体的收集装置,C为防倒吸装置,D为尾气处理装置;结合反应的方程式计算;
(2)实验室用稀硝酸和铜反应制备NO,用排水法收集NO气体,最简单且合理的装置为Ⅱ,反应生成无色的NO气体,溶液呈蓝色.
点评:本题考查制备实验的设计,题目难度中等,本题注意把握实验方法,结合物质的性质判断装置的选择.
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示,主要步骤①在a试管中按2:3:2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物;②按A图连接装置,使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液(加入几滴酚酞试液)中;③小火加热a试管中的混合液;④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热.撤下b试管并用力振荡,然后静置待其中液体分层;⑤分离出纯净的乙酸乙酯.

请回答下列问题:
(1)步骤①中,配制这一比例的混合液的正确操作是
在试管中加入3mL乙醇,然后边摇动边加入2mL浓硫酸和2mL乙酸;
在试管中加入3mL乙醇,然后边摇动边加入2mL浓硫酸和2mL乙酸;

(2)若实验中用含18O的乙醇与乙酸作用,该反应得化学方程式是:
CH3COOH+CH3CH218OH
浓硫酸
加热
CH3CO18OC2H5+H2O
CH3COOH+CH3CH218OH
浓硫酸
加热
CH3CO18OC2H5+H2O

(3)步骤③中,要用小火加热,其原因是
防止温度过高,乙酸乙醇挥发溢出;
防止温度过高,乙酸乙醇挥发溢出;

(4)步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出,写出该反应的离子方程式:
2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2
2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2

(5)A装置中使用球形管除起到冷凝作用外,另一重要作用是
防止倒吸;
防止倒吸;
,步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是
分液漏斗;
分液漏斗;

(6)为充分利用反应物,甲、乙两位同学分别设计了图中甲、乙两个装置(乙同学待反应完毕冷却后,再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物).你认为合理的是

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科目:高中化学 来源: 题型:

某兴趣小组同学在实验室用加热l-丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1-溴丁烷,设计了如图所示的实验装置(其中的夹持仪器没有画出).
请回答下列问题:
(1)A装置中,在烧杯里的液面倒扣一个漏斗,其目的是
既可以吸收充分,又可以防止倒吸
既可以吸收充分,又可以防止倒吸

(2)制备操作中,加入的浓硫酸事先必须进行稀释,其目的是
ab
ab
.(填字母)
a.减少副产物烯和醚的生成    b.减少Br2的生成   c.水是反应的催化剂
(3)写出此实验制1-溴丁烷的总化学方程式
CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4
浓硫酸
加热
CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O
CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4
浓硫酸
加热
CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O

(4)有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“-CH2CH2CH2CH3”,来确定副产物中是否存在丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3).请评价该同学设计的鉴定方案是否合理?为什么?答:
不合理,产物1-溴丁烷也含有-CH2CH2CH2CH3
不合理,产物1-溴丁烷也含有-CH2CH2CH2CH3

(5)为了进一步提纯1-溴丁烷,该小组同学查得相关有机物的有关数据如下表:
物质 熔点/℃ 沸点/℃
1-丁醇 -89.5 117.3
1-溴丁烷 -112.4 101.6
丁醚 -95.3 142.4
1-丁烯 -185.3 -6.5
则用B装置完成此提纯实验时,实验中要迅速升高温度至
101.6℃
101.6℃
收集所得馏分.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法.实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下:
①NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4;②R-OH+HBr?R-Br+H2O
可能存在的副反应有:加热过程中反应混合物会呈现黄色或红棕色;醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚等.有关数据列表如下;
乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷
密度/g?cm-3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758
沸点/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6
请回答下列问题:
(1)溴代烃的水溶性
小于
小于
(填“大于”、“等于”或“小于”)相应的醇,将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物在
下层
下层
(填“上层”、“下层”或“不分层”)
(2)制备操作中,加入的浓硫酸必须进行适当的稀释,其目的是
ab
ab
(填字母)
a.减少副产物烯和醚的生成b.减少Br2的生成  c.水是反应的催化剂
(3)在制备溴乙烷时,采用边反应边蒸出产物的方法,有利于溴乙烷的生成;但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物,其原因是
1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差不大
1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差不大

(4)得到的溴乙烷中含有少量乙醇,为了制得纯净的溴乙烷,可用蒸馏水洗涤,分液后,再加入无水CaCl2进行的实验操作是
b
b
(填字母)
a.分液    b.蒸馏     c.萃取     d.过滤
(5)为了检验溴乙烷中含有溴元素,通常采用的方法是取少量溴乙烷,然后
④①③②
④①③②
(按实验的操作顺序选填下列序号)
①加热    ②加入AgNO3 ③加入稀HNO3  ④加入NaOH溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2008?闵行区模拟)在高中阶段,我们学习了两种酯的实验室制备方法:
①乙酸乙酯的制备(装置如图1);
②乙酸丁酯[CH3COO(CH23CH3]的制备(装置如图2).

制备这两种酯所涉及的有关物质的物理性质见表:
物理性质 乙酸 乙醇 1-丁醇 乙酸乙酯 乙酸丁酯
熔点(℃) 16.6 -117.3 -89.5 -83.6 -73.5
沸点(℃) 117.9 78.5 117 77.06 126.3
  密度(g/cm3 1.05 0.79 0.81 0.90 0.88
请回答下列问题:
(1)在乙酸乙酯的制备过程中,采用水浴加热的优点为
受热均匀,易控制温度
受热均匀,易控制温度
;制备乙酸丁酯的过程中,直玻璃管的作用是
冷凝回流
冷凝回流
,试管不与石棉网直接接触的原因是
防止加热温度过高,有机物碳化分解.
防止加热温度过高,有机物碳化分解.

(2)乙酸乙酯制备时,饱和Na2CO3溶液的作用是
除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层
除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层
.两种酯的提纯过程中都需用到的关键仪器是
分液漏斗
分液漏斗
,在操作时要充分振荡、静置,待液体分层后先将水溶液放出,最后将所制得的酯从该仪器的
A
A
(填序号).
A.上口倒出          B.下部流出           C.都可以
(3)在乙酸丁酯制备中,下列方法可提高1-丁醇的利用率的是
B、C
B、C
(填序号).
A.使用催化剂     B.加过量乙酸    C.不断移去产物    D.缩短反应时间
(4)1-丁醇若含有乙醇,有同学认为制得的乙酸丁酯中含有乙酸乙酯.为了证实该观点,可尝试选用下列
C
C
(填序号)装置来做实验,请简述与实验结论有关的实验过程和现象
将制得的乙酸丁酯进行蒸馏,看能否得到78℃左右的馏分,且该馏分不溶于饱和碳酸钠溶液
将制得的乙酸丁酯进行蒸馏,看能否得到78℃左右的馏分,且该馏分不溶于饱和碳酸钠溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网俗话说,“陈酒老醋特别香”,其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程.请回答下列问题:
(1)在大试管中需加入浓硫酸、冰醋酸各2mL,乙醇3mL,加入试剂的正确的操作是
 

(2)浓硫酸的作用是:①
 
;②
 

(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是
 

(4)装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处,不能插入溶液中,目的
 
,长导管的作用是
 

(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是
 

(6)进行该实验时,最好向试管甲中加入几块碎瓷片,其目的是
 

(7)试管乙中观察到的现象是
 
,由此可见,乙酸乙酯的密度比水
 
(填“大”或“小”),而且
 

(8)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,即达到化学平衡状态.下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)
 

①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化.

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