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    下列叙述错误的是(　　)。
    A．带相反电荷的离子之间的相互吸引力称为离子键
    B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
    C．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
    D．非金属元素也可能形成离子键
    A
    离子键是带相反电荷的离子之间的相互作用力，既有引力也有斥力。B、C、D选项可用例证法加以排除：如B项，氯化铝；C项，氯化氢；D项，氯化铵。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NH3、H2O等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是              (　　)
    A．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键
    B．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量
    C．在ABn分子中每个共价键的键长都相等
    D．分子中不能含有氢原子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    苯分子不能使酸性KMnO4溶液退色的原因是（  ）。
    A．分子中不存在π键
    B．分子中存在6电子大π键，结构稳定
    C．分子是平面结构
    D．分子中只存在σ键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关σ键和π键的说法错误的是（  ）。
    A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
    B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
    C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键
    D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用电子式表示下列物质的结构：
    (1)NH4Cl____________；(2)Na2O________________；(3)Na2O2________；(4)H2S________；(5)CO2________；(6)MgCl2________；
    (1)～(6)中，仅含离子键的是________，仅含共价键的是________，既有离子键又有共价键的是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是(　　)。
    A．在离子化合物中不可能含有共价键
    B．在共价化合物中也可能含有离子键
    C．凡含有离子键的化合物一定是离子化合物
    D．由不同种非金属元素组成的化合物中只含有极性键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是（  ）
    A．X原子可能为第ⅤA族元素
    B．Y原子一定为第ⅠA族元素
    C．该分子中，既含极性键，又含非极性键
    D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)    ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
    2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－1452 kJ·mol－1
    H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)    ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 
     下列说法正确的是（  ）
    A．H2(g)的燃烧热为 -571.6 kJ·mol－1
    B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
    C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝ BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
    D．3H2(g)＋CO2(g)＝ CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是  （　　）。
    A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    B．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式：S＋O2=SO2　ΔH＝－297.3 kJ·mol－1
    C．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成1 mol BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热
    D．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

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