亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等,其 结构简式如右图所示.下列有关叙述正确的是
A.亮菌甲素分子式为C12H11O5
B.亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应,1mol最多能与5molH2发生加成反应
C.1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2mol NaOH
D.每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子
科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法中正确的是( )
A 常温下,淀粉遇I— 变蓝色
B 油脂水解可得到氨基酸和甘油
C 所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键
D 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n,水解最终产物都是葡萄糖
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利胆解痉药“亮菌甲素”跟(CH3)2SO4反应可以生成A,二者的结构简式如下图。
N 试回答下列有关问题:
(1)“亮菌甲素”的分子式为_______;1 mol“亮菌甲素”跟浓溴水反应时最多消耗_____ mol Br2。
(2)有机物A能发生如下转化。其中G分子中的碳原子在一条直线上。
已知:⑴ C=C C=O + O= C
⑵R−O−CH3 R−OH(R为脂肪烃或芳香烃的烃基)
① C→D的化学方程式是_________________________________________________________;
②G的结构简式是 ;
③同时符合下列条件的E的同分异构体有 种:
a.遇FeCl3溶液显色;
b.不能发生水解反应,能发生银镜反应;
c.苯环上的一氯取代物只有一种,分子中无甲基
写出其中至少2种的结构简式:_________________________________________________。
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在80 g密度为d g·cm-3的硫酸铁溶液中,含有2.8 g Fe3+,则此溶液中SO的物质的量浓度为(单位为mol·L-1)
A.15d/16 B.5d/16 C.3d/8 D.5d/8
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根据表中信息判断,下列选项不正确的是
序号 | 反应物 | 产物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4… |
② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | MnO… | Cl2、Mn2+… |
A.第①组反应的其余产物为H2O和O2
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C.第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子2 mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3+>Br2
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仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是
选项 | 实验目的 | 玻璃仪器 |
A | 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 | 分液漏斗、烧杯 |
B | 用pH=1的盐酸配制100ml, pH=2的盐酸 | 100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 |
C | 用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱 | 试管、胶头滴管 |
D | 用NH4Cl和Ca(OH)2固体制备并收集NH3 | 酒精灯、烧杯、导管、集气瓶 |
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下列各组中两种气体的分子数一定相等的是
A.温度相同、体积相同的O2和N2 B.质量相等、密度不等的N2和C2H4
C.体积相同、密度不等的CO和C2H4 D.压强相同、体积相同的O2和H2
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某溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Mg2+、Ag+、OH-、SO42-、CO32- 中的某几种,现用该溶液做以下实验:①取此溶液少许,加入足量盐酸无明显现象;②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成;③将②中沉淀过滤,取滤液微热,有无色刺激性气味气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由此推断,该溶液中肯定有 离子,肯定没有 离子。
写出②中发生反应的离子方程式 。
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正确掌握化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确的是
A.H、D、T互为同素异形体
B.氨分子中的化学键为非极性共价键( )
C.NH4Cl的电子式:
D.S2-的结构示意图:
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