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    已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（　　）
    A、a点表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3mol?L-1
    B、b点表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
    C、c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
    D、b、d点表示的溶液中均等于K
    考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．a点溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
    B．b点溶液呈酸性，则c（OH-）＜c（H+），根据电荷守恒判断c（CH3COO-）、c（Na+）相对大小；
    C．醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，醋酸应该稍微过量；
    D．温度不变，电离平衡常数不变．
    解答： 解：A．a点溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）=10-3mol?L-1，所以a点表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3mol?L-1，故A正确；
    B．b点溶液呈酸性，则c（OH-）＜c（H+），根据电荷守恒得c（CH3COO-）＞c（Na+），故B正确；
    C．醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，醋酸应该稍微过量，所以c点表示CH3COOH过量，故C错误；
    D．电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，所以b、d点表示的溶液中均等于K，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，与电解质强弱、电解质溶液浓度无关，电离平衡常数只与温度有关，与浓度也无关，题目难度不大．
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    实验室用
     
    和浓硫酸混合加热制取乙烯，浓硫酸起
     
    剂和脱水剂的作用．

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    在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     
    ．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（　　）
    A、1 mol?L-1H2SO4溶液
    B、2 mol?L-1H2SO4溶液
    C、纯水
    D、0.1 mol?L-1H2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，H2CO3的电离常数：K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，HClO的电离常数Ka=3.0×10-8．欲促使Cl2与水的反应，Cl2+H2O?HCl+HClO，且达到平衡后使HClO浓度增大，可加入下列物质中的（　　）
    A、H2O
    B、NaHCO3
    C、Na2CO3
    D、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷单质及其化合物有广泛应用．由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：
    4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）═3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H
    已知相同条件下：
    4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）═6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1
    2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2
    SiO2（s）+CaO（s）═CaSiO3（s）△H3
    用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤化银（包括AgCl、AgBr、AgI）都是既不溶于水又不溶于酸的难溶物．
    （1）下列有关AgCl的叙述中，正确的是
     
    ．
    A．一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一常数
    B．AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-），且c（Ag+）和c（Cl-）乘积等于1.8×10-10
    C．温度一定时，在AgCl饱和溶液中，c（Ag+）和c（Cl-）乘积是一个常数
    D．向饱和AgCl溶液中加盐酸Ksp变大
    （2）向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色．根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为
     
    ．
    A．AgCl=AgI=Ag2S  B．AgCl＜AgI＜Ag2S C．AgCl＞AgI＞Ag2S  D．AgI＞AgCl＞Ag2S
    （3）现向含AgI的饱和溶液中：
    ①加入固体AgNO3，则c（Ag+）
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
    ②若改加更多的AgI，则c（Ag+）
     
    ；
    ③若改加AgBr固体，则c（I-）
     
    ，c（Ag+）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A、加热分解   B、结晶法   C、分液法   D、蒸馏法   E、过滤法
    （1）
     
    分离饱和食盐水和沙子的混合物
    （2）
     
    从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（溶解度差异很大）
    （3）
     
    分离水和汽油的混合物
    （4）
     
    分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列六种物质：①Na2O　②NaCl　③Na2CO3溶液　④NaOH　⑤NaHCO3⑥Na2O2，其中不能与CO2反应的是（　　）
    A、①③B、②③C、②⑤D、④⑤

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