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    【题目】一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，经60 s达到平衡，生成0.6 mol C。下列说法正确的是

    A. 以A浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L－1·s－1

    B. 其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍

    C. 其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小

    D. 达到平衡时，C的体积百分含量为0.353

    【答案】AD

    【解析】

    试题A、生成0.6mol的C时，反应掉0.6mol的A，A的浓度变化量为0.06mol/L，除以时间10s得反应速率为0.001mol·L－1·s－，故A正确；B、当把容器的体积缩小时，容器内的压强增大，平衡会向气体系数和减小的方向移动，即向右移动，C的浓度大于原来的2倍，故B错误；C、增大压强，平衡向气体系数和减小的方向移动，即向右移动，A的转化率增大，故C错误；D、求出达到平衡时A、B、C三者的物质的量分别为0.4mol、0.7mol、0.6mol，C的体积百分含量为0.6除以1.7即0.353，故D正确；故选AD。

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    【题目】在标准状况下 个HCl分子 ,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )

    体积密度

    电子总数原子总数

    A. abcdB. bcdC. acdD. abc

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    A. C2H5OHB. CH3CH2CHO

    C. CH3OCH3D. CH3CH2CH2COOH

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    【题目】已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4 溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是

    A. 图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

    B. 图中BC段发生的反应为2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2

    C. 若将上述过程中的KI溶液换为K3[Fe(CN)6]溶液，则AB段有蓝色沉淀生成

    D. 开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol

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    【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

    A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

    B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

    C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

    D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。达到平衡时,下列说法正确的是

    容器

    温度/℃

    物质的起始浓度/mol·L-1

    物质的平衡浓度/mol·L-1

    c(SO2)

    c(O2)

    c(SO3)

    c(SO3)

    Ⅰ

    758

    0.2

    0.1

    0

    0.044

    Ⅱ

    758

    0.1

    0.05

    0

    Ⅲ

    858

    0.2

    0.1

    0

    A. 从开始至平衡时,容器Ⅰ中SO3的反应速率为0.044 mol·L-1·s-1

    B. 平衡时,容器Ⅱ中SO3的浓度小于0.022mol·L-1

    C. 平衡时,容器Ⅲ中SO3的浓度大于0.044mol·L-1

    D. 若起始时,向容器Ⅰ中充入0.02mol SO2、0.01mol O2和0.02mol SO3,则反应向逆反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L的密闭容器内，500℃时反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH<0体系中，n(SO2)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(SO2)(mol)

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    (1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝______________________。

    (2)下图表示SO3的变化的曲线是__________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝______________。

    (3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    a．v(SO3)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变

    c．v逆(SO2)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变

    (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

    a．及时分离出SO3气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

    (5)若在容积均为2 L的密闭容器内，500℃时按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)，保持恒温恒容。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下:

    实验

    甲

    乙

    丙

    初始投料

    2molSO2、

    1molO2

    2molSO3

    4molSO2、

    2molO2

    平衡时n(SO3)

    0.5mol

    n2

    n3

    反应的能量变化

    放出Q1kJ

    吸收Q2kJ

    放出Q3kJ

    体系的压强

    p1

    p2

    p3

    反应物的转化率

    α1

    α2

    α3

    三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是____(填字母)。

    A.α1+α2=1 B. Q1+Q2=Q C. α3<α1 D. p3<2p1=2p2 E. n2<n3<1.0mol F. Q3=2Q1

    (6)在一定条件下进行反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，如图所示。

    相同温度下，在甲、乙两容器中各投入2molSO2、1molO2，甲、乙两容器的初始体积均为1L，甲、乙容器达到平衡所用时间：甲____(填“>”、“<”或“=”,下同)乙，平衡时SO2的转化率：甲____乙。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲用氢氧化钠固体配制1.0mol·L－1的氢氧化钠溶液240mL：

    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

    ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动

    其正确的操作顺序为___。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、___。

    （2）某同学欲称量氢氧化钠的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为___g，要完成本实验该同学应称出__g氢氧化钠。

    （3）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：

    ①____；

    ②____。

    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是__(填字母)。

    A．所用氢氧化钠已经潮解

    B．溶液未冷却至室温就注入容量瓶中定容

    C．在配置过程中未洗涤烧杯和玻璃棒

    D．定容时，俯视容量瓶刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3＋和Fe2＋互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如下图所示。下列说法正确的是( )。

    A. 该晶体属于离子晶体，M呈＋1价

    B. 该晶体属于离子晶体，M呈＋2价

    C. 该晶体属于分子晶体，化学式为MFe2(CN)6

    D. 晶体中与每个Fe3＋距离最近且等距离的CN－有12个

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