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    胶体区别于其它分散系的本质特征是

    A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间

    B．胶体粒子带电荷

    C．胶体是一种介稳性的分散系

    D．光束通过胶体时有丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是

    A、在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、CO32-、NO3-

    B、在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：HCO3-、Al3+、NH4+、ClO-

    C、在滴加酸碱指示剂酚酞试液后呈现红色的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、CO32-

    D、在AlCl3溶液中：K+、NO3-、S2-、Na+

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能。

    （1）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3）,有关反应的热化学方程式如下：

    CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = -49.0kJ·mol-1,

    2CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+ H2O(g) ΔH =-23.5kJ·mol-1,

    则CO2与H2反应合成二甲醚的热化学方程式为 。

    （2）若反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)在某温度下的化学平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入一定量甲醇，反应进行到某时刻，测得各物质的浓度如表所示：

    物质

    CH3OH(g)

    CH3OCH3(g)

    H2O(g)

    浓度（mol·L-1）

    0.44

    0.60

    0.60

    ①写出该反应的平衡常数表达式：K= 。

    ②比较该时刻正、逆反应速率的大小：v（正） v（逆）（填“>”、“<”或“=”）

    ③若加入甲醇后经 10 min 反应达到平衡，则平衡后c（CH3OH）= ，该时间内反应速率v（CH3OCH3）= 。

    （3）工业上合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH =-90.8kJ·mol-1，若在温度相同、容积均为2L的3个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1molCO、2 mol H2

    1 mol CH3OH

    2 mol CO、4 mol H2

    CH3OH的浓度（mol/L）

    c1=0.25

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出Q1 kJ

    吸收Q2 kJ

    放出Q3 kJ

    平衡常数

    K1

    K2

    K3

    反应物转化率

    α1

    α2

    α3

    ①下列不能说明该反应在恒温恒容条件下已达化学平衡状态的是 。

    A. v正（H2）= 2v逆（CH3OH） B. n(CO)﹕n(H2)﹕n(CH3OH)=1﹕2 : 1

    C. 混合气体的密度不变 D. 混合气体的平均相对分子质量不变

    E. 容器的压强不变

    ②下列说法正确的是 。

    A. c1= c2 B. Q1= Q2 C. K1= K2 D. α2+α3 < 100%

    ③如图表示该反应的反应速率v和时间t的关系图：

    各阶段的平衡常数如下表所示：

    t2～t3

    t4～t5

    t5～t6

    t7～t8

    K4

    K5

    K6

    K7

    K4、K5、K6、K7之间的关系为 （填“>”、“<”或“=”）。反应物的转化率最大的一段时间是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省深化课程改革协作校高三上学期11月期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    我国科学家最新研发的固体透氧膜提取金属钛工艺，其电解装置如右图所示：将TiO2熔于NaCl-NaF融盐体系，以石墨为阴极，覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开，只有O2-可以通过。下列说法不正确的是

    A．a 极是电源的正极，O2-在熔融盐中从右往左迁移

    B．阳极电极反应式为2O2--4e- = O2↑

    C．阳极每产生4.48L的O2，理论上能生成0.2mol钛

    D．NaCl-NaF融盐的作用是降低熔化TiO2需要的温度

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体

    A．物质的量一定相等

    B．密度一定相等

    C．质量一定相等

    D．所含的原子数一定相等

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一上学期月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是

    A．KClO3是氧化剂

    B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1

    C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂

    D．1molKClO3参加反应时有10mol电子转移

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三11月月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是

    A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2+

    B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

    C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3

    D．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、Al(OH)3、OH－、CO32－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省长春市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在Na2O2与H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是

    A、1：1 B、1：2 C、2：1 D、8：53

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上学期期中（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热△H为

    A．－Y kJ/mol B．－(5X－0.5Y) kJ/mol

    C．－(10X－Y) kJ/mol D．＋(10X－Y) kJ/mol

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