Question

4．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A． 1.0 L 1.0 mol•L^-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为N_A
• B． 总质量为a g的CO和N₂的混合物中所含原子总数为$\frac{a{N}_{A}}{14}$
• C． 2.24 L的²H³⁵Cl分子中的中子数是1.9N_A
• D． 某密闭容器中盛有0.1 mol N₂和0.3 mol H₂，在一定条件下充分反应，形成N-H键的数目为0.6N_A

Answer 1

分析 A、根据偏铝酸钠溶液中的溶剂水中也含有氧原子分析；
B、CO和N₂的摩尔质量均为28g/mol，且均为双原子分子；
C、²H³⁵Cl气体所处的状态不明确；
D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底．

解答 解：A、由于NaAlO₂水溶液中的溶剂水中含有氧原子，所以无法计算溶液中含有的氧原子数目，故A错误；
B、CO和N₂的摩尔质量均为28g/mol，故ag混合物的物质的量n=$\frac{a}{28}$，由于两者均为双原子分子，故$\frac{a}{28}$混合物中所含的原子为$\frac{a}{14}$mol，个数为$\frac{a{N}_{A}}{14}$个，故B正确；
C、²H³⁵Cl气体所处的状态不明确，不一定是标况下，故其物质的量不一定是0.1mol，则含有的中子数不一定是1.9N_A个，故C错误；
D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故0.1mol N₂和0.3molH₂，在一定条件下充分反应，生成的氨气的物质的量小于0.2mol，则形成的N-H键的数目小于0.6N_A个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．