Question

根据如图所示的装置，判断下列说法不正确的是（　　）

• A、该装置中铜为阳极
• B、当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2.24 L
• C、该装置中b极的电极反应式是：H₂+2OH^--2e^-═2H₂O
• D、该装置中a极为正极，发生氧化反应

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：左边装置是原电池，氢氧原料原电池中，投放燃料的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，投放氧化剂的电极是正极，正极上发生还原反应；右边装置是电解池，电解池阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，据此分析解答．

解答： 解：A、右边装置是电解池，铜电极连接原电池的正极，所以铜电极是电解池的阳极，故A正确．
B、根据放电过程中，根据得失电子数相等计算消耗氧气的体积，设消耗氧气的体积为v．
根据得失电子数相等得氧气和铜的关系式为：
O₂------2Cu
22.4L    128g
V        12.8g
V=

12.8g×22.4L

128g

=2.24L，故B正确．
C、左边装置是原电池，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为：H₂+2OH^--2e^-═2H₂O，故C正确．
D、左边装置是原电池，正极上氧气得电子发生还原反应，故D错误．
故选D．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，注意氢氧燃料电池中电极反应式的书写，书写时要结合电解质溶液的酸碱性，酸碱性不同，电极反应式的书写不同．