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    在溶液中，CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何条件下都不能发生，原因是该反应的（   ）

    A △H >0  ΔS>0       B △H＜0   ΔS＜0    C △H＜0 ΔS>0    D △H >0   ΔS＜0


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）。测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：

    t/℃

    5

    15

    25

    35

    50

    K

    1100

    841

    680

    533

    409

    下列说法正确的是

    A. 反应I2（aq）+I-（aq）I-（aq）的△H>0

    B. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质

    C. 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动

    D. 25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是(　　)

    A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中

    B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中

    C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中

    D．氨水滴入AgNO3溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质     构成可逆反应体系，其关系如图所示。下列说法错误的是（   ）

    A．0～4分钟时，A的平均反应速率为           0.01mol·L-1·min-1

    B．由T1向T2变化时，V正＞V逆

    C．此反应的正反应为吸热反应

    D．其它条件不变，加压，达新平衡时，C的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列方程式书写正确的是（   ）

    A．碳酸的电离方程式：H2CO3  2H+ + CO32－

    B. 向氯化钙溶液中通入二氧化硫气体：Ca2+ + SO2 + H2O = CaSO3 ↓+ 2H+

    C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：  2Ag+ (aq)+ S2－(aq) = Ag2S(s)

    D．明矾水解：Al3+ + 3H2O  Al(OH)3+ 3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，因在生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：

    (1)在一密闭容器中，进行如下化学反应：

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

    T

    298 K

    398 K

    498 K

    …

    K

    4.1×106

    K1

    K2

    …

    ①比较K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)。

    ②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。

    a．2v(H2)正=3v(NH3)逆               b．v(N2)正=3v(H2)逆

    c．容器内压强保持不变            d．混合气体的平均摩尔质量保持不变

    ③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡常数_____。(填“增大”、“减小”或“不变”)

    ④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp(AgCl)____ Ksp(AgBr) (填“>”、“=”或“<”)。

    ( 2 )肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4。

    ①298 K时，1.00 g N2H4(l)与足量的N2O4(l)完全反应生成氮气和水，放出19.15 kJ的热量。写该反应的热化学方程式_____________________________________。

    ②肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同温度、相同浓度的溶液，pH值最小的是                                        （  　）

    A． NH4Cl        B．NH4HCO3          C．NH4HSO4　            D．(NH4)2 SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH，回答下列问题：

    （1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③  ________  ⑥（填“>”、“<”或“=”）溶液中的离子浓度由大到小的顺序为                                             

    （2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH  ________  7（填“>”、“<”或“=”）

    用离子方程式说明其原因 _______________________                  

    （3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的为________ （填写序号）

    最终产生H2总量的关系为___________（填写序号）

    （4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小关系为① _________ ③（填“>”、“<”或“=”）

    （5）将等体积的⑤、⑥溶液加热至同温度后，溶液的pH ⑤ _____ ⑥（填“>”、“<”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镁、铝混合粉末10.2g，将它溶于500mL4mol·L－的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol·l－1的氢氧化钠溶液的体积为                                              （    ）

        A.1000mL      B.500mL           C.100mL           D.1500mL

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