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    【题目】羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，其结构简式如图： 下列说法不正确的是

    A. 羟甲香豆素分子式为C10H8O3

    B. 1mol羟甲香豆素最多可以与5mol H2发生加成

    C. 1mol羟甲香豆素溶于足量NaOH溶液，最多可消耗3mol NaOH

    D. 羟甲香豆素分子中含有酯基、酚羟基、碳碳双键，属于芳香族化合物

    【答案】B

    【解析】A. 根据羟甲香豆素的结构简式，羟甲香豆素的分子式为C10H8O3，故A正确；B.酯基不能与氢气加成，1mol羟甲香豆素最多可以与4mol H2发生加成，故B错误；C. 酚羟基具有酸性，1mol羟甲香豆素溶于足量NaOH溶液，水解后生成酚羟基和羧基，最多可消耗3mol NaOH，故C正确；D. 羟甲香豆素分子中含有酯基、酚羟基、碳碳双键，同时含有苯环，属于芳香族化合物，故D正确；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示化学过程的化学用语书写正确的是

    A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-

    B. AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓

    C. HCO3-的电离:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

    D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

    【答案】C

    【解析】选项A的平衡应该标注各物质的状态，即为：BaSO4（s） Ba2+（aq）+SO42-（aq），选项A错误。选项B的电荷不守恒，应该为A13++3A1O2-+6H2O4Al(OH)3↓，选项B错误。将选项C的方程式两边各去掉一个水分子，即得到:HCO3-CO32-+H+，表示的是碳酸氢根的电离，选项C正确。亚硫酸根离子的水解应该分步进行，选项D错误。

    【题型】单选题
    【结束】
    17

    【题目】下列生活中的化学现象解释不正确的是

    A. 生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理

    B. 泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2

    C. 铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体

    D. 将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，其工作示意图如下，其总反应为 2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列说法不正确的是( )

    A. 电极 A 是负极，物质 a 为甲醇

    B. 电池工作时，电解液中的 H＋通过质子交换膜向 B 电极迁移

    C. 放电前后电解质溶液的 pH 增大

    D. b 物质在电极上发生的电极反应式为： O2+4eˉ+2H2O＝4OHˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25 ℃时，将1.0L c molL-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入少量CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

    A. 水的电离程度：c>b>a

    B. a点对应的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-)

    C. 当混合溶液呈中性时，c(Na+ )=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)

    D. 该温度下，醋酸的电离平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

    A. 22g N2O和CO2组成的混合气体中所含的氧原子总数为1．5NA

    B. 0．1mol·L-1的氨水溶液中，NH3·H2O和NH4+的数目之和为0.1NA

    C. 一定质量的Fe溶于稀硝酸中，当产生22.4L NO时，转移电子数为3NA

    D. 常温下78g质量分数为26％的乙炔的苯溶液中，含有碳原子的数目为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氯化铝水溶液呈______性 ，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_____________________;把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_________。

    （2）浓度均为0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是_________________________（填序号）。

    （3）在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红，该溶液中HSO3－的电离程度_____HSO3－的水解程度。（填“>”、“=”、“<”）

    （4）常温下，将0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________________。

    （5）相同浓度的下列溶液中，c(CO32－)的大小顺序是_________________（填序号）。

    ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3

    （6）常温下，用0.01 mol/L HCl溶液完全中和pH＝11的下列溶液各100mL，需HCl溶液体积的大小关系是_______________________________（填序号）。

    ①NaOH ②Ba(OH)2 ③NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中科院官微曾给出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。

    （1）根据如图信息可以看出，所列的气体污染物并非由机动车行驶造成的是______。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如上右图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_____________________________________。

    （2）农业活动排出的氨可能是施用的化肥分解，也可能是施用不当导致的。比如某些氮肥与碱性肥料混合施用会释出氨，用离子方程式解释________________________。

    （3）经过研究发现我国的霾呈中性，其主要原因如下图所示，A的化学式是________。

    2NH3(气)+SO2(气)+2NO2(气)2NH4+(溶液)+A(溶液)+2HONO(气)

    （4）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他极微量离子忽略不计）：

    离子

    Na+

    SO42－

    NO３－

    H+

    Cl

    浓度/（mol·L1）

    5.5×103

    8.5×104

    y

    2.8×104

    3.5×103

    ①NO和NaClO2溶液反应的离子方程式是___________________。

    ②表中y＝_______。

    （5）工业生产硝酸也有可能产生NOx污染。请写出硝酸生产中的第一步：氨的催化氧化的化学方程式___________________________________。若用氮气制氨的产率为90%，用氨生产硝酸时氨的催化氧化和氮氧化物转化为硝酸的损耗依次为5%、3%，1000 mol氮气可制___________mol硝酸。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己烯雌酚（结构简式如下图所示），是一种激素类药物。下列叙述不正确的是

    A. 己烯雌酚的分子式为C18H20O2

    B. 己烯雌酚与NaOH溶液、NaHCO3溶液均能反应

    C. 1 mol己烯雌酚最多能与2 mol Na发生反应

    D. 己烯雌酚与饱和溴水可以发生加成反应和取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用下图所示装置在实验室制备乙酸乙酯。

    （1）A中发生反应的化学方程式是___________________________________________。

    （2）B中盛放的试剂是________________________。

    （3）反应结束后，取下试管B振荡，静置。该过程中的现象是____________________________

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