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(11分)已知:I2+2  === +2I。相关物质的溶度积常数见下表:

物质

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×1020

2.6×1039

1.7×107

1.3×1012

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,加入________,调至pH=4,使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3)=________。过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2·2H2O晶体。

 (2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是__________________________(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是__________________________________________________。

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

①可选用________作滴定指示剂,滴定终点的现象是________________________。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为___________________________。

③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。

 

【答案】

(1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 2.6×109 mol·L1

(2)2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl2+2HCl↑+2H2O[主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可] 在干燥的HCl气流中加热脱水

(3)①淀粉溶液 蓝色褪去,放置一定时间后不复色

②2Cu2+4I=2CuI↓+I2 ③95%

【解析】

试题分析:

 (1)除去Cu2+中的Fe3+的原理是利用Fe3+水解生成Fe(OH)3和H+,向其中加入氧化铜或氢氧化铜或碳酸铜或碱式碳酸铜中和H+,使水解平衡向右移动,形成氢氧化铁沉淀。Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH),由pH=4得c(OH)=1010mol/L,c(Fe3+)=2.6×109 mol·L1

(2)氯化铜晶体受热分解生成氯化铜和水,氯化铜水解生成氢氧化铜,盐酸挥发,所以加热氯化铜晶体得到氢氧化铜甚至温度过高得到氧化铜或它们的混合物。2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl2+2HCl↑+2H2O[主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可];由氯化铜制无水氯化铜的方法是在氯化氢气氛中加热以抑制氯化铜水解。

(3)用硫代硫酸钠滴定I2可用淀粉溶液作指示剂,终点现象是溶液由蓝色变无色且30s不变色。

氯化铜溶液与碘化钾溶液反应离子方程式为:2Cu2+4I===2CuI↓+I2

设CuCl2·2H2O物质的量为xmol:

2CuCl2·2H2O~I2~2S2O32

  2              2

  x              0.1×0.02mol

x=0.002mol

CuCl2·2H2O质量分数为95%。

考点:盐类水解的应用    溶度积    化学实验    化学计算

点评:多步反应计算学会找出关系式。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?信阳一模)下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明:
配料 食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量 25±15mg/kg
储存方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹饪时,待食品熟后加入碘盐
(1)下列说法正确的是
A
A

A.高温会导致碘的损失
B.碘酸钾可氧化氯化钠
C.只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾
D.该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg
(2)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式,并用单线标出电子转移的方向和数目.
1
1
KIO3+
5
5
KI+
3
3
H2SO4
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
该反应的氧化剂为
KIO3
KIO3

(3)已知:I2+2S2O
 
2-
3
═2I-+4SO
 
2-
6
.某学生测定食用碘盐中碘的含量,其步骤为:
a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全
c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全.
则所测盐中碘的含量是(以含w的代数式表示)
4.2×102
w
4.2×102
w
mg/kg.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究.
实验Ⅰ:制取NaClO2晶体
已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2?3H2O,高于38℃时析出的晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl.现利用图所示装置进行实验.

(1)装置③的作用是
防止倒吸
防止倒吸

(2)装置②中产生ClO2的化学方程式为
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
;装置④中制备NaClO2的化学方程式为
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2

(3)从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为:
①减压,55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③
用38℃~60℃热水洗涤
用38℃~60℃热水洗涤
;④低于60℃干燥,得到成品.
实验Ⅱ:测定某亚氯酸钠样品的纯度.
设计如下实验方案,并进行实验:
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(已知:Cl
O
-
2
+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-);将所得混合液配成250mL待测溶液.
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用c mol?L-1 Na2S2O3标准液滴定,至滴定终点.重复2次,测得平均值为V mL(已知:I2+2S2
O
-
2
═2I-+S4
O
2-
6

(4)达到滴定终点时的现象为
滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色,说明到达滴定终点
滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色,说明到达滴定终点

(5)该样品中NaClO2的质量分数为
90.5cV
4m
%
90.5cV
4m
%
(用含m、c、V的代数式表示).
(6)在滴定操作正确无误的情况下,此实验测得结果偏高,原因用离子方程式表示为
4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
4I-+O2+4H+=2I2+2H2O

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年河南安阳一中高二奥赛班第二次阶段考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(11分)已知:I2+2  === +2I。相关物质的溶度积常数见下表:

物质
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×1020
2.6×1039
1.7×107
1.3×1012
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,加入________,调至pH=4,使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3)=________。过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2·2H2O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是__________________________(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是__________________________________________________。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①可选用________作滴定指示剂,滴定终点的现象是________________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为___________________________。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

]已知:I2+2+2I。相关物质的溶度积常数见下表:

物质

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10-20

2.6×10-39

1.7×10-7

1.3×10-12

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体,加入________,调至pH=4,使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3)=_____________。

过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2•2H2O晶体。

(2)在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是___________________(用化学方程式表示)。由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是___________。

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性质杂质)的纯度,过程如下:取0.36 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

①可选用___________作滴定指示剂,滴定终点的现象是_________________。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。

③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为___________________________。

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