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    如下图，CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成.下列说法不正确的是

    A．咖啡酸分子中所有碳原子可能处在同一个平面上

    B．1molCPAE与足量的溴水反应，最多消耗3molBr2

    C．1mol苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10molO2

    D．1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省盐城市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    碘化钡（BaI2·2H2O）是一种白色粉末，常用于制取其他含碘化合物。一种制备流程如下：

    （1）步骤Ⅰ制FeI2溶液时，提高反应速率的可行措施有 （填序号）。

    a．铁粉和碘粉用球磨机磨成细粉

    b．增大n（铁粉）∶n（碘）的配料比

    c．适当升高反应温度和搅拌速度

    d．向反应器中加水至I2全部溶解

    （2）步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为 ；用pH试纸测定溶液pH的方法是 。

    （3）步骤Ⅲ小心“煮沸”约20分钟，可使Fe（OH）2颗粒长大，其目的是 ；步骤V加入活性炭的目的是 。

    （4）从过滤2所得滤液中获得BaI2·2H2O（溶解度曲线如右图所示）的方法是 。

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    科目：高中化学 来源：安徽省六安市2017届高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是

    A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

    B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O═2HClO3+10HCl

    C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3-

    D．途径Ⅱ中若生成1mol I2，反应中转移的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源：2017届云南曲靖市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    下列物质转换关系如下图，反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题：

    （1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ的实验现象是苍白色火焰，瓶口出现白雾。

    ①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种强腐蚀性的物质，则工业上生产甲的一般方法是______。（填序号）

    A．热分解法

    B．热还原法

    C．电解法

    ②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是_______________________。

    ③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性______（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是__________________（写出一种即可）。

    （2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。

    ①反应Ⅲ的离子方程式是_____________________。

    ②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是___________。

    ③已知次氯酸的酸性弱于碳酸，则在饱和氨水中加入少量石灰石，其反应的离子方程式是___________。

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    科目：高中化学 来源：2017届云南曲靖市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某铁的氧化物，用3.5mol/L的盐酸200mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入1.775g的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+．则该氧化物的化学式可表示为

    A．FeO

    B．Fe3O4

    C．Fe4O5

    D．Fe5O7

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    科目：高中化学 来源：2017届云南曲靖市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

    A．K+、SiO32-、Cl-、NO3-

    B．Na+、NH4+、Ca2+、Cl-

    C．Na+、AlO2-、OH-、SO42-

    D．Na+、C8H3O-、CH3COO-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西西安市高三上第二次质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳及其化合物有广泛应用。

    （1）工业冶炼铝，以石墨为阳极。阳极反应式为，可能发生副反应有。

    （2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为。如果理论输出电压为1．50V，能量密度E= 。

    （3）向75mL4mol•L-1KOH溶液中缓慢通入4480mLCO2气体（标准状况）恰好完全被吸收。①写出该反应的离子方程式：。

    ②该吸收溶液中离子浓度大小排序为。

    ③常温下，amol•L-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3?的水解常数约等于。（用含a式表示）。

    （4）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=—571．6kJ•mol-1

    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=—566．0kJ•mol-1

    ③CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H3=—90．8kJ•mol-1

    计算甲醇蒸气的燃烧热△H＝ 。

    （5）某温度下，发生可逆反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）

    ①向某容器中充入1．0molH2和1．0molCO2（g），在一定条件下发生上述反应。混合气体中CO2的物质的量与时间关系如下列所示：

    0

    5min

    10min

    15min

    20min

    25min

    I（800℃）

    1．0

    0．80

    0．70

    0．65

    0．50

    0．50

    II（800℃）

    1．0

    0．7

    0．60

    0．50

    0．50

    0．50

    相对实验I，实验II可能改变的条件可能是，该温度下，平衡常数=。

    ②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应。

    下列图像正确且说明可逆反应达到平衡状态的是。（填序号）

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西西安市高三上第二次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．把Mg粉放入FeCl3溶液中:2Fe3++3Mg+6H2O=2Fe（OH）3↓+3Mg2++3H2↑

    B．用漂白粉溶液吸收尾气中SO2：Ca2+＋2ClO?＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO

    C．氯化铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓

    D．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32－

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三10月阶段检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA

    B．密闭容器中46gNO2含有的分子数为NA

    C．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为2NA

    D．标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同

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