Question

5．在3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O的反应中，有38.4g铜被氧化，问：
（1）参加反应的硝酸的物质的量是多少？
（2）被还原的硝酸的质量是多少？

Answer 1

分析 3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，3molCu作还原剂，有8mol硝酸参加反应，其中2molHNO₃作氧化剂，以此来解答．

解答 解：n（Cu）=$\frac{38.4g}{64g/mol}$=0.6mol，
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O  
3mol 8mol   
0.6mol n
（1）n=$\frac{0.6mol×8mol}{3mol}$=1.6mol，
答：参加反应的硝酸的物质的量是1.6mol；
（2）由方程式可知，1.6mol硝酸参加反应，有0.4mol硝酸被还原，质量为0.4mol×63g/mol=25.2g，
答：被还原的硝酸的质量是25.2g．

点评 题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中物质的量的关系为解答的关键，注意8mol硝酸反应时只有2mol作氧化剂被还原为易错点，题目难度不大．