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    一定质量的Mg、Al的混合物，分别加入下列足量的各物质中，产生氢气最多的是(已知Al和NaOH溶液的反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑)（    ）

         A．2 mol·L-1的NaOH溶液 

         B．2 mol·L-1的H2SO4溶液

         C．3 mol·L-1的HNO3溶液

         D．18 mol·L-1的H2SO4溶液

       

    解析：因为硝酸、浓硫酸与金属反应都不产生氢气，故首先排除C、D，又因为Mg不和碱溶液反应，所以选B。

        答案：B

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    （1）Mg和Al的总质量为多少g？
    （2）硫酸的物质的量浓度为多少？
    （3）生成的H2物质的量为多少？

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    A、当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液的pH等于7B、当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝C、生成的H2在标准状况下的体积为11.2 LD、所加NaOH溶液的物质的量浓度为5.0 mol/L

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    精英家教网将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则下列说法不正确的是（　　）
    A、Mg和Al的总质量为9gB、生成的H2在标准状况下的体积为11.2LC、NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/LD、硫酸的物质的量浓度为1mol/L

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