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【题目】利用下列实验装置完成相应的实验,能达到实验目的的是( )

A. 称量NaOH固体 B. 用酒精提取溴水中的溴 C. 除去水中的氯化钠 D. Y进气收集CO2

【答案】C

【解析】

试题ANaOH具有强腐蚀性且易潮解,为防止NaOH腐蚀仪器,所以NaOH应该放置在烧杯中称量,故A错误;B.萃取剂和原溶剂不能互溶,乙醇和水互溶,所以不能用乙醇作溴水的萃取剂,应该用苯或四氯化碳,故B错误;C.加热时,水易挥发,但NaCl不挥发,所以可以采用蒸馏方法除去水中的NaCl,故C正确;D.常温下和空气不反应且密度大于空气的气体采用向上排空气法收集,氯气密度大于空气且常温下和空气不反应,应该采用向上排空气法收集,导气管采用长进短出原则,故D错误。故选C

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上硫化碱法制备Na2S2O2的原理是2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(该反应的H<0),某研究小组在实验室用此法制备Na2S2O2的装置与步骤如下,请回答有关问题:

I、制备Na2S2O2实验步骤如下:

步骤1:先组装仪器,然后________

步骤2:添加药品。关闭K1、K2、K3按图中所示依固体、溶液顺序将所需药品加入各仪器。

步骤3:打开K2,关闭K3,调节K1,使硫酸缓慢匀速滴下,导管口有气泡冒出,pH计读数逐渐减小。当pH计读数接近7时,打开K3,关闭K1、K2

步骤4:C中所得溶液加热浓缩,冷却析出Na2S2O2,经过滤、洗涤、干燥,得到产品。

(1)步骤1中缺少的操作是___________

(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________

(3)为了使SO2尽可能被吸收完全,在不改变装置C中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌反应物外,还可以采取的措施有________(任写一条)。

(4)装置CNa2SNa2CO3的物质的量浓度之比约为2:1,Na2S过量则C中会出现淡黄色的浑浊,用离子方程式解释其原因为____________

(5)实验制得的Na2S2O3产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。请设计实验,检测Na2S2O3产品中是否存在Na2SO4杂质,简要说明实验操作、现象和结论_____________

II.测定产品纯度

准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用浓度为0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

(6)滴定至终点时的现象为____________

(7)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为______mL,计算所得样品的纯度为_________(用含W的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】油脂(成分假设全部为硬脂酸甘油酯)经皂化反应后反应所得的硬脂酸钠在水里形成的分散系属于(  )

A. 溶液 B. 乳浊液

C. 悬浊液 D. 胶体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠,原理装置如图所示,下列说法正确的是

A. b电极应该接电源的负极

B. 装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜

C. 电路中每转移1mole-消耗SO2的体积为11.2L

D. a电极的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)______ molAl2(SO4)3中含0.3 mol SO42–,含Al3+_______________

(2)同温同压下,相同质量的SO2气体和SO3气体,其分子数之比为_________,密度之比为_________

(3)质量同为46 g的两种气体,NO2N2O4,物质的量之比为________,二者所含O原子个数之比为_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】酚酞含片是一种治疗消化系统疾病的药物,其有效成分的结构简式如图所示

下列对该有效成分的说法正确的是

A. 所有原子可能共平面

B. 核磁共振氢谱中有7个峰

C. 能发生加聚反应生成高分子化合物

D. 1 mol该物质最多能与含2 molNaOH的烧碱溶液反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用石油产品A(C3H6)为主要原料,合成具有广泛用途的有机玻璃PMMA。流程如下(部分产物和条件省略)

试回答下列问题:

(1)B的名称________;X试剂为_______(化学式);D中官能团名称_________

(2)E→G的化学方程式为________________________________________,反应类型是_________

(3)TG的同分异构体,1molT与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应最多生成2molCu2O沉淀,T的结构有________(不含立体结构)。

(4)若高分子化合物PMMA的相对分子质量为1.5×106,其聚合度为_______

(5)参照上述流程,以为原料合成 (其它原料自选)。设计合成路线:________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中,再把CO2从溶液中提取出来,并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示:

(1) 已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-94.9kJ/mol

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ/mol

则在合成塔中,CO2与H2反应生成气态的H2O和甲醇的热化学方程式为_________.

(2)该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”( 写出一条即可)________.

(3)一定条件下,往2L 恒容密闭容器中充入1mol CO2 和3 mol H2,在不同催化剂作用下发生反应I、反应Ⅱ与反应Ⅲ,相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示:

①催化剂效果最佳的反应是__________(填“反应I”,“反应Ⅱ”,“反应Ⅲ”)。

②b点v (正)______ v (逆)(填“>”, “<”, “=”)。

③若此反应在a点时已达平衡状态,a点的转化率比c点高的原因是_________

④c点时该反应的平衡常数K ________

(4)科学家还研究了其它转化温室气体的方法,利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时,N电极的电极反应式为__________

(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mo/L,则生成沉淀所 需CaCl2溶液的最小浓度为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用质量分数98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制480mL0.92mol·L-1的稀硫酸

(1)配制时,除量筒、烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器有________________

(2)减小误差量取时需选用合适的量筒量取____________mL浓硫酸

(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是________

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1~2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水到标线

D.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是__________

①转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ②没有洗涤烧杯和玻璃棒③定容时俯视刻度线④容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线。⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

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