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    18．下列反应中，H2SO4只起催化作用的是（　　）
    A．乙醇与乙酸的酯化反应
    B．乙醇在140℃时脱水生成乙醚
    C．乙酸乙酯的水解反应
    D．乙醇与H2SO4、溴化钠共热制取溴乙烷

    分析 A．酯化反应中浓硫酸作用为催化剂和吸水性；
    B．浓硫酸在乙醇在140℃时脱水生成乙醚，做催化剂和脱水剂；
    C．浓硫酸在酯的水解反应中做催化剂；
    D．浓硫酸在乙醇与溴化钠共热制取溴乙烷反应中做催化剂和吸水剂．

    解答 解：A．乙醇与乙酸的酯化反应中浓硫酸作用为催化剂和吸水性，故A不选；
    B．浓硫酸在乙醇在140℃时脱水生成乙醚，做催化剂和脱水剂，故B不选；
    C．浓硫酸在酯的水解反应中做催化剂，故C选；
    D．浓硫酸在乙醇与溴化钠共热制取溴乙烷反应中做催化剂和吸水剂，故D不选；
    故选：C．

    点评 本题考查了浓硫酸的性质，熟悉有机反应的实质及浓硫酸作用是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．盐酸具有的化学性质是（　　）
    A．酸性B．酸性、氧化性
    C．酸性、还原性D．酸性、氧化性、还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对于反应A（s）+3B（g）?2C（g）+2D（g），改变下列条件会使反应速率增大的是（　　）
    A．添加A物质B．升高体系温度C．及时分离出C物质D．减少B物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．有机化合物A～H的转换关系如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）链烃A有支链且所含官能团的种类和数量均为1，其相对分子质量在65～75之间，1mol A完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是（CH3）2CHC≡CH，名称是3-甲基-1-丁炔；
    （2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是（CH3）2CHCH=CH2+Br2→；
    （3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是；
    （4）①的反应类型是加成反应；③的反应类型是取代反应；
    （5）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构），则C的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．试回答：
    （1）写出下列元素A的符号Na，D的名称硅，C的原子结构示意图；
    （2）用电子式表示B、F形成的化合物的过程：；
    （3）写出A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学反应中常常伴随着能量变化，若将反应中释放的能量直接转变为电能，下列反应中你认为不可能实现的是（　　）
    A．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B．CH4+O2=CO2+H2O
    C．NaOH+HCl=NaCl+H2OD．2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    B．硫酸铜溶液显酸性：Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+2H+
    C．向碳酸氢铵溶液中加过量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ•mo1-1
    （1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=0.036mol•L-1•min-1
    （2）下列条件的改变能加快其反应速率的是①②（选填序号）
    ①升高温度    ②保持体积不变，只增加氧气的质量   ③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大  ④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大
    （3）下列描述中能说明上述（1）反应已达平衡的是③④⑥（选填序号）
    ①v（O2）正=2v（SO3）逆　
    ②SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2
    ③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3
    ④容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    ⑤容器中气体的密度不随时间而变化  ⑥容器中气体压强不随时间而变化
    （4）在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能是BD．
    A．4mo1SO2和2mol O2　　　　　   B．6mol SO2和6mo1O2
    C．4mol SO2和4mo1O2　　　       D．6mo1SO2和4mo1O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如图：

    （1）合金与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）由滤液A制取溶液F的两种途径中，途径2更合理，理由是途径2制得的氯化铝溶液纯度高
    途径1制取的AlCl3溶液中混有NaCl杂质．
    （3）若要从滤液D中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥．
    （4）若由滤渣E得到含Cu2+的溶液，试剂Y可能是A（填字母）．
    A．稀硝酸    B．浓硫酸    C．浓盐酸    D．稀硫酸
    写出一个由滤渣E得到含Cu2+溶液的化学方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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