Question

有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一．
（1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A

 

、C．

 

 
（2）A、C、D形成的化合物X与A、D、E形成的化合物Y能发生化学反应，问X、Y各属于哪类物质？写出它们相互反应的化学方程式．X

 

； Y

 

；

 

（3）写出由A、B、D、E四种元素组成的一种化合物在水溶液中的电离方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18，A原子核内仅有1个质子，A应为H元素；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数为6，则D为O元素；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，则B为C元素；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，C原子最外层电子数=1+4=5，且C的原子序数小于D，所以C是N元素；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一，则E有3个电子层，最外层电子数为1，应为Na元素，据此解答．

解答： 解：有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18，A原子核内仅有1个质子，A应为H元素；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数为6，则D为O元素；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，则B为C元素；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，C原子最外层电子数=1+4=5，且C的原子序数小于D，所以C是N元素；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一，则E有3个电子层，最外层电子数为1，应为Na元素，
（1）由上述分析可知，A为H元素、C为N元素，故答案为：H；N；
（2）H、N、O形成的化合物X可以为硝酸或硝酸铵，与H、O、Na形成的化合物Y为NaOH，所以X属于酸或盐，Y属于碱，它们之间反应的化学方程式为HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O 或  NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃+H₂O，故答案为：酸或盐；碱；HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O 或  NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃+H₂O；
（3）由A、B、D、E四种元素组成的一种化合物为NaHCO₃，在水溶液中的电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故答案为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-．

点评：本题考查了元素的推断、常用化学用语，掌握核外电子排布是解本题的关键，难度不大．