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镁、铝、铁是重要的金属,在工业生产中用途广泛。

(1)镁与稀硫酸反应的离子方程式为                                       

(2)铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为                               

(3)在潮湿的空气里,钢铁表面有一层水膜,很容易发生电化学腐蚀。其中正极的电极反应为                                   

(4)在海洋工程上,通常用铝合金(Al―Zn―Cd)保护海底钢铁设施,其原理如图所示:

其中负极发生的电极反应为                                    

在实际应用中,用铝合金而不选用纯铝。纯铝不能很好地起到保护作用,其原因是         。(5)将11.9g Mg―Al―Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中,合金质量减少2.7g。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,生成6.72L(标准状况)NO,向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀,则沉淀的质量为              g

(1)Mg+2H+    Mg2++H2

(2)2Al+Fe2O3AlO2O3+2Fe

(3)2H2O+O2+4e    4OH

(4)Al-3e   Al3+

       铝表面易被氧化,生成一层致密而坚固的氧化物薄膜,阻止金属继续氧化,使金属具有抗腐蚀性能。

(5)27.2

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.上表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线补全元素周期表边界,并画出金属和非金属的分界线,用阴影画出铁元素所在的族.
Ⅱ.A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期.C、B可按原子个数比2:l和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙.A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个.E是地壳中含量最高的金属元素.根据以上信息回答下列问题:

(1)D元素在周期表中的位置是
第三周期IIA族
第三周期IIA族
,画出B元素简单离子结构示意图
,乙物质的电子式是

(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号填写)
O<N<Al<Mg<Na
O<N<Al<Mg<Na

(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法:
镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气,但铝和热水不反应
镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气,但铝和热水不反应

(5)E的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合,高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)其反应方程式为
4Al+3C+3TiO2
 高温 
.
 
2Al2O3+3TiC
4Al+3C+3TiO2
 高温 
.
 
2Al2O3+3TiC

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