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    【题目】不能用来证明非金属性Cl＞I的事实是(　　)

    A. ICl中I是＋1价，Cl是－1价B. 稳定性：HCl＞HI

    C. 酸性：HCl＜HID. Fe3＋可以氧化I－，但不能氧化Cl－

    【答案】C

    【解析】

    A、ICl中I显＋1价，Cl显－1价，说明Cl的非金属性强于I，故A不符合题意；

    B、非金属性越强，其氢化物稳定性越强，HCl稳定性强于HI，说明Cl的非金属性强于I，故B不符合题意；

    C、氢化物的酸性，不能说明非金属性的强弱，故C符合题意；

    D、得出氧化性的强弱顺序是Cl2>Fe3＋>I2，即Cl的非金属性强于I，故D不符合题意。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）
    A.瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为1：2
    B.欲配制1.00 L1.00 molL﹣1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
    C.22.4LN2和H2的混合气体中含NA个原子
    D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ， 得到8NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各表述与示意图一致的是（ ）
    A.
    图表示25℃时，用0.1 molL﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    B.
    图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    C.
    图③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化
    D.
    图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述相符的是（ ）

    A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点对应的溶液是80℃时KNO3的饱和溶液
    B.图2表示某吸热热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    C.图3表示0.1000 molL﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL﹣1醋酸溶液的滴定曲线
    D.图4表示t0时改变的条件可能是增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
    A.溶液中导电粒子的数目减少
    B.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
    C.溶液中 不变
    D.溶液中 不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2A（g）+B（g） 2C（g），根据下表中的数据判断下列图象错误的是（ ）

    p1（Mpa）

    p2（Mpa）

    400℃

    99.6

    99.7

    500℃

    96.9

    97.8


    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A. 油脂中的碳链为碳碳单键时主要是低沸点的植物油

    B. 油脂是产生能量最高的营养物质

    C. 脂肪在人体内水解生成甘油和高级脂肪酸

    D. 油脂能增进食欲但是如果摄入过量能够引起很多疾病

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳和氨是重要的化工产品，是纯碱工业、制造硝酸、铵盐和氮肥等的原料．
    （1）CO2的电子式是 ．
    （2）以NH3与CO2为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下：
    ①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=﹣l59.5kJmol﹣1
    ②NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJmol﹣1
    ③H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJmol﹣1
    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式；
    （3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905kJmol﹣1不同温度下NO产率如下图1所示，由此图可知温度对NO产率的影响规律为 ， 请用化学反应速率和化学平衡理论解释其原因： ．

    （4）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关石墨I电极反应可表示为 ．

    （5）已知常温下NH3H2O的电离平衡常数K=1.75×10﹣5 ， H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10﹣7 ， K2=4.7×10﹣11 ． 常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；计算反应NH4++HCO3﹣+H2ONH3H2O+H2CO3的平衡常数K=（结果保留2位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
    A.6种
    B.7种
    C.8种
    D.9种

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