有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
根据上述实验事实，回答下列问题：
原固体混合物中一定含有的物质是______，一定不含有的物质是______，可能含有的物质是______．（写化学式）对可能有的物质，可采用向滤液中滴加______溶液的方法来检验．
【答案】分析：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液判断一定无CuSO4；CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同时含有；
②往此溶液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生；说明可能含有Na2SO4、Na2CO3；判断一定不能含有CaCl2；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡沉淀，证明一定含有Na2CO3；一定不含Na2SO4；
解答：解：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液判断一定无CuSO4；CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同时含有；
②往此溶液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生；说明可能含有Na2SO4、Na2CO3；判断一定不能含有CaCl2；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡沉淀，证明一定含有Na2CO3；一定不含Na2SO4；
依据分析推断得到固体物质中一定含有Na2CO3，一定不含有CuSO4 CaCl2 Na2SO4，可能含有NaCl；可以加入硝酸银检验氯化钠的存在；
故答案为：Na2CO3，CuSO4 CaCl2 Na2SO4，NaCl；AgNO3
点评：本题考查了物质检验的方法和反应现象的分析应用，主要考查物质的特征性质应用，注意利用离子共存的分析进行判断．
