现有下列短周期元素性质的数据: 元素编号元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径(10-10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43 最高或最低化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 -2 -3 -1 -3 试回答下列问题:(1)上述元素中处于ⅤA族的有: (2)处于第2周期的元素有: 被称为“矾的一类化合物中肯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10^-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最高或最低化合价	-2			-3	-1		-3

试回答下列问题：
（1）上述元素中处于ⅤA族的有：

（用编号表示）
（2）处于第2周期的元素有：

被称为“矾”的一类化合物中肯定含有表中

．（以上均用编号表示）
（3）写出②、⑤的元素符号：

、

．
（4）上述元素中金属性最强的是：

（用元素符号表示）
（5）④和⑤两元素中非金属性较强的是（写元素符号）

．写出证明这一结论的一个实验事实

．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素中，①只有最低价-2，则①为O；⑤有+7、-1价，处于ⅦA族，则⑤为Cl；④⑦都有+5、-3价，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径大于P，则③为Al；②有+2价，处于ⅡA族，原子半径大于Al，则②为Mg；③⑥都有最高价+1，处于ⅠA族，且③的原子半径较小，在所有元素中又不是原子半径最小，故③为Li、⑥为Na，据此解答．

解答： 解：短周期元素中，①只有最低价-2，则①为O；⑤有+7、-1价，处于ⅦA族，则⑤为Cl；④⑦都有+5、-3价，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径大于P，则③为Al；②有+2价，处于ⅡA族，原子半径大于Al，则②为Mg；③⑥都有最高价+1，处于ⅠA族，且③的原子半径较小，在所有元素中又不是原子半径最小，故③为Li、⑥为Na，
（1）④⑦都有+5、-3价，处于ⅤA族，故答案为：④⑦；
（2）上述元素中，Li、O、N属于第2周期的元素，含有结晶水的硫酸盐被称为“矾”，该类化合物中肯定含有表中氧元素，故答案为：①③⑦；①；
（3）由上述分析可知，②为Mg、⑤为Cl，故答案为：Mg；Cl；
（4）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，上述元素中金属性最强的是Na，故答案为：Na；
（5）④为P、⑤为Cl，二者同周期，原子序数越大非金属性越强，故Cl的非金属性较强，高氯酸酸性比磷酸强或氯化氢比磷化氢稳定等，能证明这一结论，
故答案为：Cl；高氯酸酸性比磷酸强或氯化氢比磷化氢稳定等．

点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，根据原子半径与化合价确定元素是解题关键，注意元素周期律的理解掌握．

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

A、标准状况下，22.4L甲苯中含C-H键数目为8N_A

B、常温常压下，7.8g苯中含有双键的数目为0.3N_A

C、苯和苯甲酸的混合物1mol，完全燃烧消耗O₂的分子数为7.5N_A

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已知A、B、D、E四种物质均含有氧元素．D为气体单质，E为黑色粉末．A和B分别经E催化都会分解产生D．B通常为液态，由两种元素组成，原子个数比为1：1，且1molB含18mol电子．试回答下列问题．
（1）A的化学式为

；B的化学式为

．
（2）已知E与含A中某种元素的酸在一定条件下反应，产生一种含有A中元素的气体X．某校化学兴趣小组为研究气体X的性质，设计图所示装置进行实验．装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的红布条，b为湿润的红布条．
①加入药品前，检查装置气密性的操作是

．
②写出装置I中发生反应的离子方程式

；
③实验过程中，观察到装置IV中有S（淡黄色沉淀）生成，其主要反应的离子方程式为：

；
④实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一语气现象．为了达到这一实验目的，你认为在（选填装置序号）

之间，还需添加洗气瓶，该装置的作用是

．
（3）气体X能与B的溶液反应，生成气体D，该反应的化学方程式为

．

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下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素：

（1）i是

元素，请写出其基态原子的电子排布式

；
（2）元素f与g比较，电负性较大的是

（填元素符号）；
（3）元素d的氢化物分子的立体结构是

，c的氢化物中c原子的杂化轨道类型是

；
（4）g与e、g与f形成化合物的晶体类型分别是

、

；
（5）NH₃?H₂O的电离方程式为NH₃?H₂?NH₄⁺+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理结构是

（填序号），

分析NH₃极易溶于水的原因：

．

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下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

族周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	Ⅶ_A	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是

；
（2）①～⑩种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

，呈两性的氢氧化物是

（3）写出⑨的最高价氧化物对应的水化物的电子式

；
（4）在⑦与⑩的单质中，氧化性较强的是

，可用如下离子方程式说明该事实

．

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过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe+8HNO₃（稀）═3Fe（NO₃）2+2NO↑+4H₂O，
（1）该反应的氧化剂是

，氧化产物是

；
（2）标况下，当生成2.24L NO气体时，有

g Fe参加反应，有

mol氧化剂被还原．

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关于下列四个说法正确的是（　　）

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可能存在的离子是

；不存在的离子是

．

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某同学想对MnO₂、CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃在氯酸钾分解反应中的催化作用进行如下实验：

实验编号	KClO₃（g）	氧化物			产生气体（mL）（已折算为标况）	耗时（s）
实验编号	KClO₃（g）	化学式	质量（g）	实际回收	产生气体（mL）（已折算为标况）	耗时（s）
1	0.6	-	-	-	10	480
2	0.6	MnO₂	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.6	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.6	Fe₂O₃	0.20	90%	67.2	34.7
5	0.6	Cr₂O₃	0.20	异常	67.2（有刺激性气味）	188.3

下列叙述不正确的是（　　）

A、催化剂的催化能力Fe₂O₃＞MnO₂＞CuO

B、实验2、3、4中KClO₃分解百分率相同

C、实验1设计对本实验无意义

D、Cr₂O₃在反应中起到还原剂作用

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