Question

向200mL 6mol?L^-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO₃，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准 状况下测定）．
请回答下列问题：
（1）设OE段的反应速率为υ₁，EF段的反应速率为υ₂，FG段的反应速率为υ₃，则υ₁、υ₂、υ₃从大到小的顺序为

v₂＞v₁＞v₃

．
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是

AC

（填字母）．
A、蒸馏水         B、氯化钾固体       C、氯化钠溶液        D、浓盐酸
（3）加入CaCO₃的质量为

25g

．
（4）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率υ（HCl）=

1.5mol?L^-1?min^-1

．

Answer 1

分析：（1）单位时间内生成气体的体积越大，反应速率越大；
（2）减缓反应速率，应减小溶液的浓度；
（3）根据生成二氧化碳的体积计算二氧化碳的物质的量，根据反应方程式计算碳酸钙的物质的量，进而计算质量．
（4）根据v=

c

t

计算反应速率．

解答：解：（1）从图象可知，单位时间内生成的气体EF段＞OE段＞FG段，单位时间内生成气体的体积越大，反应速率越大，则
v₂＞v₁＞v₃，故答案为：v₂＞v₁＞v₃；
（2）A、加入蒸馏水，溶液的浓度减小，反应速率减小，故A正确；
 B、氯化钾固体对溶液的浓度无影响，且KCl不参加反应，所以速率不变，故B错误；
C、加入氯化钠溶液，减小盐酸的浓度，反应速率减小，故C正确；
D、加入浓盐酸，盐酸的浓度增大，反应速率增大，故D错误，
故答案为：AC．
（3）当反应进行到4min时，生成气体的体积不变，说明碳酸钙完全反应，
则有：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，
      100g              22.4L
       x                5.60L
则有：x=

100g×5.60L

22.4L

=25g，
故答案为：25g．  
（4）EF段生成二氧化碳的体积为4.48L-1.12L=3.36L，
  CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
        2mol        22.4L
        n           3.36L
则：n=

2mol×3.36L

22.4L

=0.3mol，
消耗盐酸的浓度为c（HCl）=

0.3mol

0.2L

=1.5mol/L，
所以EF段用盐酸表示的化学反应速率v（HCl）=

1.5mol/L

1min

=1.5mol?L^-1?min^-1，
故答案为：1.5mol?L^-1?min^-1．

点评：本题考查化学反应速率计算、比较以及影响因素的判断，题目难度不大，注意计算的方法和影响因素有哪些．