Question

取100 mL 18.3 mol·L^-1的H₂SO₄与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体(可使品红褪色)在标况下占有的体积为22.4 L。将所得的溶液稀释成1 L，测得溶液H⁺的浓度为1 mol·L^-1，则所生成的气体中SO₂与H₂的体积比约为(    )

A.1∶2               B.2∶1               C.1∶4                 D.4∶1

Answer 1

解析:本题从一种反应产生两种气体的角度，考查学生应用物质的量关系进行计算的能力。这种类型的计算题一直是高考的热点，应注意熟练掌握求解方法。由题意可知，浓H₂SO₄与Zn反应产生SO₂，随着反应的进行，H₂SO₄浓度降低，在较稀的溶液中，H₂SO₄与Zn反应产生H₂：Zn+2H₂SO₄(浓)====ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，Zn+H₂SO₄====ZnSO₄+H₂↑，SO₂和H₂的混合气体为1 mol，若SO₂的物质的量为x，则有H₂为(1 mol-x)，生成SO₂消耗H₂SO₄的物质的量为2x，生成H₂消耗H₂SO₄物质的量为(1 mol-x)。0.1 L×18.3 mol·L^-1=2x+(1-x)+

，x=0.33 mol，1-x=0.67 mol。n(SO₂)∶n(H₂)=0.33∶0.67=1∶2，根据阿伏加德罗定律知，V(SO₂)∶V(H₂)=1∶2，选A。

答案:A