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    13．将钠、铁、镁、铝各取0.1mol分别投入含有0.05molHCl的盐酸溶液中，生成气体的体积在相同条件下（　　）
    A．钠最多B．一样多C．铁最多D．铝最多

    分析 由于Na与盐酸、水均反应生成氢气，无论HCl是否足量，Na都完全反应，根据2Na～H2↑计算生成氢气物质的量．而Fe、Mg、Al与水不反应，由Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，可知HCl均不足量，三者生成氢气相等，根据HCl计算生成氢气物质的量．

    解答 解：由于Na与盐酸、水均反应生成氢气，无论HCl是否足量，Na都完全反应，根据2Na～H2↑可知，生成氢气物质的量为0.1mol×$\frac{1}{2}$=0.05mol．
    而Fe、Mg、Al与水不反应，由Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，可知0.1mol消耗0.2molHCl，由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，可知0.1mol消耗0.2molHCl，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，可知0.1mol消耗0.3molHCl，反应中HCl均不足，三者生成氢气相等，根据H原子守恒可知，三者生成氢气物质的量为$\frac{0.05mol}{2}$=0.025mol，
    相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，故Na反应生成氢气体积最大，
    故选：A．

    点评 本题考查化学方程式计算，涉及过量计算，难度不大，关键明确Na能与水反应生成氢气．

    练习册系列答案
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    A．0.1 mol•L-1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA
    B．过氧化钠与水反应时，生成0.1molO2转移电子0.2NA
    C．1.0L 1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    D．3.36LCO2和O2的混合气体所含的氧原子数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．向20mL2mol/LAlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液，充分反应后得0.78g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．3mol/LB．2mol/LC．4mol/LD．5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图表示4-溴环己烯所发生的4个不同的反应，其中，产物中只含有一种官能团的反应是（　　）
    A．①③B．③④C．②③D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：
    请回答下列问题：
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    （2）若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2+的离子方程式（还原产物为Cl-）6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O；
    （3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾（K2FeO4）的化学方程式，并配平：
    □Fe2O3+□KNO3+□KOH→□K2FeO4+□KNO2+□H2O
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    已知：
    2Fe3++2I-═2Fe2++I2
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