Question

【题目】研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义．
（1）利用反应CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是 ， 当消耗CH4的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理molNO2 ．
（2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体．该反应的化学方程式为
（3）某工厂排放的工业废水中可能含有Fe3+、Al3+、Cu2+ ， 为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下．
①固体A的成分是 ． （填化学式）
②溶液B中的阳离子有 ．
③D与过量H溶液反应生成E的离子方程式是 ．
④溶液E焰色呈黄色，试剂H是 ．

Answer 1

【答案】
（1）NO2；1
（2）2NO+2CO N2+2CO2
（3）Fe、Cu；Fe3+、Al3+、Fe2+；Al3++4OH﹣═AlO +2H2O；NaOH溶液
【解析】解：（1）二氧化氮中氮由+4价变成0价，所以二氧化氮是氧化剂，据反应CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O可知1mol的甲烷消耗2mol的二氧化氮，所以当消耗CH4的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理1molNO2 ， 所以答案是：NO2；1；（2）在催化剂条件下NO和CO反应，生成CO2和N2 ， 反应的方程式为：2NO+2CO N2+2CO2 ， 所以答案是：2NO+2CO N2+2CO2；（3）由流程可知，某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+ ， 先加过量铁2Fe3++Fe═3Fe2+ ， 铁在金属活动顺序表中排在铜的前面，所以铁粉把铜置换出来，发生Fe+Cu2+═Cu+2Fe2+ ， 由于铁过量，可知固体A中含Fe和Cu；试剂G为盐酸，Cu与盐酸不反应，则固体C为Cu，溶液B中含Fe3+、Al3+、Fe2+ ， 加氯水，+2价的铁离子被氯水氧化，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；再加过量D生成沉淀F和溶液E，则D为强碱溶液，溶液E为偏铝酸盐，沉淀F为Fe（OH）3 ， ①由上述分析可知，A为Fe和Cu，所以答案是：Fe、Cu；②溶液B中的金属阳离子有：Fe3+、Al3+、Fe2+ ， 所以答案是：Fe3+、Al3+、Fe2+；③D与过量H溶液反应生成E的离子方程式是：Al3++4 OH﹣═AlO2﹣+2H2O，所以答案是：Al3++4 OH﹣═AlO2﹣+2H2O；④E为偏铝酸盐，且溶液E焰色呈黄色，则E为偏铝酸钠，故H为NaOH溶液，所以答案是：NaOH溶液．