[题目]若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数.常温下.一定浓度的某酸(H2A)的水溶液中pC(H2A).pC(HA-).pC(A2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示.下列说法一定正确的是( )A.pH=3时.c(H2A)=c(A2-)>c(HA-)B.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)是定值C.HA-的水解平衡常数为10-12.7D.任何时候.溶液中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数。常温下，一定浓度的某酸(H2A)的水溶液中pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法一定正确的是(　　)

A.pH=3时，c(H2A)=c(A2-)>c(HA-)

B.c(H2A)＋c(HA-)＋c(A2-)是定值

C.HA-的水解平衡常数为10-12.7

D.任何时候，溶液中都存在：c(H+)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)

【答案】C

【解析】

H2AH++HA-，HA-H++A2-，pH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：曲线Ⅰ是HA-的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅱ是H2A的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅲ是A2-的物质的量浓度的负对数，由此分析解答。

A．据图可知pH=3时pC(H2A)=pC(A2-)> pC(HA-)，所以c(HA-)> c(H2A)=c(A2-)，故A错误；

B．根据物料守恒，n(H2A)＋n(HA-)＋n(A2-)为定值，但溶液pH改变时溶液的体积可能发生了改变，所以三者浓度之后不一定是定值，故B错误；

C．HA-的水解平衡常数表达式为，据图可知，pH=1.3时c(HA-)=c(H2A)，溶液中c(H+)=10-1.3mol/L，则c(OH-)=10-12.7mol/L，所以HA-的水解平衡常数为10-12.7，故C正确；

D．溶液pH增大的过程可能加入了某种碱，溶液中有其他金属阳离子，根据电荷守恒可知c(H+)与c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)不相等，故D错误；

故答案为C。

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①装置B中的试剂是___________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________________；装置D中发生反应的化学方程式为___________________________________。

③为检验产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有______(填字母)。

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