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    (11分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：

                       　　　　　　　　　　　　    

    （2）试管B中盛放的溶液是                 ，其主要作用是                  

                                                                                                             。

    （3）装置中通蒸气的导管不能插入试管B的溶液中，目的是　　　　　　　　　。

    （4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　　　　　　。

    （5）做此实验时，往往还向大试管A中加入几块碎瓷片，其目的是　　　　　　。

    （6）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产量是理论产量的67%，则实际得到乙酸乙酯的质量是　　　　　　。

    A．44g         B． 29.5g            C．74.8g                                     D．88g

     

    【答案】

    （1）CH3COOH +C2H5OH CH3COOC2H5+H2O      （2分）

    （2） 饱和Na2CO3溶液；降低酯在水中的溶解度，除去酯中混有的醇和酸，利于分层。（1+3分）

    （3）倒吸 （1分）  （4）分液 （1分）   （5）防止暴沸 （1分）（6）B（2分）

    【解析】（1）实验室制取乙酸乙酯用乙酸和乙醇通过酯化反应生成，方程式CH3COOH +C2H5OH CH3COOC2H5+H2O。

    （2）在反应过程中，乙醇和乙酸都乙挥发，所以要除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，可以利用饱和碳酸钠溶液，其作用是降低酯在水中的溶解度，除去酯中混有的醇和酸，利于分层和闻到气味。

    （3）由于乙酸和乙醇都是和水互溶的，所以为了防止倒吸，导管不能插入溶液中。

    （4）乙酸乙酯不溶于水，分液即可。

    （5）在反应过程中，需要加热，因此加入碎瓷片的目的是防止暴沸。

    （6）根据方程式可知，46g乙醇如果完全酯化需要60g乙酸，因此乙酸是不足的，所以应该生成的乙酸乙酯是44g，所以实际生成的乙酸乙酯是44g×67％＝29.48g，答案选B。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年海南省海南中学高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (11分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：
                      　　　　　　　　　　　　    
    （2）试管B中盛放的溶液是                ，其主要作用是                  
                                                                                                            。
    （3）装置中通蒸气的导管不能插入试管B的溶液中，目的是　　　　　　　　　。
    （4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　　　　　　。
    （5）做此实验时，往往还向大试管A中加入几块碎瓷片，其目的是　　　　　　。
    （6）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产量是理论产量的67%，则实际得到乙酸乙酯的质量是　　　　　　。

    A．44gB．29.5gC．74.8gD．88g

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