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    下列实验仪器书写正确的是(　　)

    A.溶量瓶        B.坩埚         C.椎形瓶          D.长径漏斗


    B

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室制取SO2的反应原理为：
    　　Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

    　　（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是_____________→_____________→_____________→_____________→
    　　_____________→_____________→_____________→_____________（填各接口的编号）。
    　　（2）实验时甲仪器的作用与原理是_____________。
    　　（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是_____________。
    　　（4）Ⅳ处观察到的现象是_____________。
    　　（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会_____________（填“增大”“不变”或“减小”）。
    　　（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是

    (　　)

    A

    B

    C

    D

    实验

    分离植物油和氯化钠溶液

    除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体

    分离CCl4中的Br2

    除去CO2气体中的HCl气体

    装置

    或仪器

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。该溶液可能大量存在的一组离子是(　 　)

    A．K＋、H＋、NO、Na＋         　B．H＋、Br－、SO、K＋

    C．SO、Br－、OH－、Fe2＋      　D．H＋、Br－、SO、Na＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     将4.6 g Cu和Mg完全溶于浓硝酸溶液中，反应中硝酸的还原产物为4480mL NO2气和336 mL N2O4气体(标准状况下)，反应后的溶液中，加入过量NaOH溶液，生成沉淀的质量为 (     )

    A．9.02 g       B．8.51 g            C．8.26 g           D．7.04 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质存放方法错误的是(　　)

    A.金属钠存放于煤油中                 B. Na2O2长期放置在烧杯中

    C.铝片长期放置在不密封的纸盒里       D.浓硝酸溶液存放棕色试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中含有HCO、Na＋、Ba2＋、NO 4种离子，若向其中加入少量Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是(　　)

    A．HCO          B．Na＋             C．Ba2＋            D．NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化产物是(　　)

    A．只有Na2O                                        B．只有Na2O2

    C．Na2O和Na2O2                                  D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.6 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    ①如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是_________ (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有                    (填仪器名称)。

    ②配制0.1 mol/L NaOH溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

                               。

    A．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

    B．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

     C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

    D．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约100mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解。

    E．将溶解、冷却后的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

    F．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

    ③配制0.1 mol/L NaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度               0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。

    ④配制0. 6 mol/L硫酸溶液500 mL时，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为             mL(计算结果保留一位小数)。

    ⑤配制0.6 mol/L硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度             0.6 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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