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    【题目】下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（ ）

    A.碘和碘化钠B.金刚石和大理石

    C.冰醋酸和硫磺D.干冰和二氧化硅

    【答案】C

    【解析】

    A. 碘升华克服范德华力，碘化钠熔化克服离子键，故不选A；

    B. 金刚石熔化克服共价键，大理石熔化克服离子键，故不选B；

    C. 冰醋酸和硫磺都是分子晶体，熔化时都克服分子间作用力，故选C；

    D. 干冰是分子晶体，升华克服分子间作用力，二氧化硅是原子晶体，熔化克服共价键，故不选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）假设元素周期表可以发展到第八周期，而且电子仍按照构造原理填入能级，第八周期应为_____种元素。

    （2）已知N-N、N=N和N≡N键能之比为1.00:2.17:4.90,而C-C、C=C、C≡C键能之比为1.00:1.77:2.34.如何用这些数据理解氮分子不容易发生加成反应而乙炔容易发生加成反应?___

    （3）下图是两种具有相同分子式的有机物——邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构简式。已知它的沸点相差很大，其中对羟基苯甲酸沸点较高，如何从氢键的角度来解释？_______

    邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸

    （4）离子晶体如食盐，很脆，经不起锤击；原子晶体如石英，同样很脆，也经不起锤击。然而食盐和石英的摩氏硬度却相差极大，应如何解释？____________________________________

    （5）如图依次是金属钠、金属锌、碘、金刚石晶胞的示意图，

    i：上图的碘晶体中碘分子的排列有____种不同取向，晶胞平均含_______个原子。

    ii：金属锌晶胞参数依次为：a=266.49 pm，b=266.49 pm，c=494.68 pm，α=90°,β=90°，γ=120°，则该晶胞的底面积为 ___________cm2.。（只列式不计算）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如图所示（部分生成物和反应条件已略去）。D、F、G、H均为常见气体，其中D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G呈黄绿色，H在空气中含量最高；C的摩尔质量为32g·mol－1；E为难溶性碱。

    （1）C的化学式为_________；

    （2）A的电子式为_________；

    （3）写出反应①的离子方程式_______________；

    （4）写出反应②的化学方程式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见下图)，下列说法正确的是（ ）

    A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

    B. NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解

    C. NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应

    D. 图中所涉及的盐类物质均可与Ca(OH)2发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备。

    （探究一）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

    （1）装置A中盛固体的玻璃仪器名称是____________，装置A中反应的离子化学方程式为_______________________________。

    （2）装置连接顺序为A、________________，其中装置C的作用是_________，通过现象___________________________，即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

    （探究二）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O,M=248g/mol）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：

    （3）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

    ①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL_________中，再定容至凹液面与刻度线相平。

    ②滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当_______________即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。

    （4）Na2S2O3常用于脱氯剂，在溶液中易被氯气氧化为SO42-，该反应的离子方程式为____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知95 ℃时水的离子积KW＝1×10－12，25 ℃时KW＝1×10－14，回答下列问题：

    （1）95 ℃时水的电离常数K(95 ℃)________25 ℃时水的电离常数(填“>”、“＝”或“<”)。

    （2）95 ℃纯水中c(H＋)________c(OH－)。(填“>”、“＝”或“<”)

    （3）95 ℃时向纯水中加入NaOH，c(OH－)＝1×10－1 mol/L，此时pH＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制250mL1mol/L的稀盐酸溶液，需要12mol/L的浓盐酸的体积为（ ）

    A.12mLB.25mLC.20.8mLD.12.5mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是

    A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

    B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

    C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

    D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z为元素周期表中的主族元素，且原子序数均不大于20，W的原子序数最大，X位于第二周期且原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y的单质在空气中易形成一层致密氧化膜，且Y原子的最外层电子数为奇数，Z与Y同周期且相邻，W、Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数。下列说法正确的是( )

    A. 最简单离子的半径：Y>W>X

    B. 气态氢化物的稳定性：X>Z

    C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W

    D. Y、Z的氧化物均不能溶解于水中，且均为碱性氧化物

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