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    13．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的$\frac{1}{4}$．
    （1）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图所示甲的方案，属于原电池原理（填“原电池”或“电解池”）
    （2）图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，称为外加电流的阴极保护法保护法．
    （3）将5mol/L CuSO4溶液200mL用惰性电极电解一段时间后，从其中的一个电极收集到标准状况下448mL气体，为使电解后的溶液恢复到开始的浓度，应向电解后的溶液中加入3.2gCuO物质（填化学式）．

    分析 （1）作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护；
    （2）在电解池的阴极上的金属被保护，根据电解池的工作原理来回答；
    （3）根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，来分析解答．

    解答 解：（1）应用原电池原理，作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，故答案为：原电池；
    （2）电解池的阴极上的金属被保护，为降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的负极，称为外加电流的阴极保护法，故答案为：外加电流的阴极保护法；
    （3）生成氧气的体积为448mL气体，物质的量为：$\frac{448mL×1{0}^{-3}L/ml}{22.4L/mol}$=0.02mol，由电解反应式为：2H2O+2CuSO4$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4 ，所以消耗硫酸铜的物质的量为0.04mol，而硫酸铜的物质的为：0.2L×5mol/L=1mol，所以硫酸铜未完全放电，所以只要加入氧化铜，使其复原，质量为：0.04mol×80g/mol=3.2g，d故答案为：3.2；CuO．

    点评 本题考查金属的腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理是解本题关键，可以采用物理或化学方法保护金属，防止金属被腐蚀，减少浪费．

    练习册系列答案
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    某学校化学科研小组对此味精中NaCl的含量进行测定．
    Ⅰ．查阅资料：谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定．
    Ⅱ．设计实验方案：
    （1）实验原理：通过味精与硝酸银反应生成氯化银的质量计算该味精中NaCl的质量分数．
    （2）实验试剂：水、AgNO3溶液等
    （3）实验过程：

    ①操作（Ⅰ）所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    ②通过计算判断该味精中NaCl的质量分数是23.4%，判断该味精中NaCl不符合（填“符合”或“不符合”）其包装上标注的标准．
    ③若溶液A的体积为50mL，则其中NaCl的物质的量浓度为0.4 mol•L -1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B（？）+C（g）△H=+a kJ/mol达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（　　）
    A．产物B的状态只能为固态或液态
    B．平衡时，单位时间内c（A）消耗﹕c（C）消耗=1﹕1
    C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
    D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒
    B．煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中二氧化硫排放
    C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
    D．聚氟乙烯是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于化学键的叙述，正确的是（　　）
    A．离子化合物中一定含有离子键
    B．单质分子中均不存在化学键
    C．含有极性键的分子一定不含非极性键
    D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H2↑+O2↑，制得的氢气可用于燃料电池，试回答下列问题：
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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