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【题目】我国化学家合成了一种新型除草剂的合成路线如下:

(1)① 中两种含氧官能团的名称____________。除草剂⑦的分子式为_______

(2)③与⑥生成⑦的反应类型是____,④⑤转化中另外一种产物是HCl,则试剂X是_____

(3)写出一种同时满足下列条件的物质③的同分异构体的结构简式______________

① 属于芳香族化合物; ② 苯环上的一取代物只有两种;

③ 在铜催化下与O2反应,其生成物1 mol与足量的银氨溶液反应生成4 mol Ag

(4)写出②③的化学方程式__________________________________________

(5)卡巴拉丁是老年人认知障碍的重要治疗药物。请结合上述合成路线及下面所给的反应:

ROHSOCl2RClHOSOCl

请写出合成卡巴拉丁流程中A、B、D的结构简式,C试剂的化学式。

A:____________、B:_____________、C:____________、D:________________

【答案】 羟基 醛基 C18H20O5 取代反应 ClCH2COOH HBr

【解析】(1)①为含有的官能团有羟基和醛基;除草剂⑦的结构简式可知,其分子式为C18H20O5,故答案为:羟基、醛基;C18H20O5

(2)③与⑥生成⑦和HCl,应为取代反应;④⑤转化的另一产物是HCl,该反应为取代反应,则XClCH2COOH,故答案为:取代反应;ClCH2COOH;

(3)③的同分异构体满足下列条件:在铜催化下与O2发生反应,其生成物1mol与足量的银氨溶液反应生成4molAg,说明生成物中两个醛基,结合③的结构简式可知,则该同分异构体分子中含有2-CH2OH,苯环上的一取代物只有两种,可以为两个不同的取代基且处于对位,可以含有为2-CH2OH、1-CH3,处于间位或间位且甲基处于2-CH2OH之间,符合条件的同分异构体有:,故答案为:

(4)③为取代反应,反应的方程式为:,故答案为:

(5)由除草剂的合成路线可知,KBH4发生还原反应生成A,进而与SOCl2反应生成B,B发生取代反应生成HBr发生取代反应生成D,D发生取代反应可生成卡巴拉丁,故答案为:;HBr;

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,关于下列两个反应:

a、0.1 mol/L 醋酸溶液:CH3COOHCH3COO-+H+

b、0.1 mol/L 醋酸钠溶液:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

(1)两式到达平衡后,加入一定量的水后,平衡向右移动的是________,溶液的pH增大的是________________

(2)向b反应中加入少量的醋酸钠固体,溶液的pH将________,若加入同浓度的醋酸钠溶液,溶液的pH将________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

(3)若向a反应中加入少量的醋酸钠固体,溶液的pH将________,电离程度将________,溶液的导电性将________(填“增大”、“减小”、“不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A. S2和S8的混合物共6.4 g,所含硫原子数一定为0.2NA

B. 将100 mL 0.1 molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01NA

C. 标准状况下,11.2 L水中含有分子的数目为0.5NA

D. 1 mol硫单质在过量氧气中燃烧产生NA个SO3分子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求完成下列各小题

(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______________________________________

(2)氯化铝的水溶液常温时呈_____(填“酸”、“中”、“碱”)性,把氯化铝溶液蒸干,灼烧,最后得到的固体产物是__________

(3)实验室配制FeSO4溶液,溶解时先要加入少量的稀硫酸,其原因是___________________(用离子方程式和适当文字说明);配制完毕后要加入少量铁屑,其目的是____________________________

(4)t℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH)=10-b mol·L-1,已知a+b=12,则:

①该温度下水的离子积常数Kw=________________

②在该温度下,将100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH= _____________

【答案】 NaHSO4=Na++H++SO42- Al2O3 Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 抑制Fe2+水解 防止Fe2+氧化 1.0×10-12 11

【解析】1. NaHSO4是强酸的酸式盐,在水溶液中完全电离,电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-,故答案为:NaHSO4=Na++H++SO42-

2.AlCl3是强酸弱碱盐,水解使溶液呈酸性;Al33H2OAl(OH)33H,加热蒸干氯化铝溶液,促进铝离子的水解,使平衡正向移动,因HCl易挥发,则蒸干后得到Al(OH)3固体灼烧时Al(OH)3发生分解2Al(OH)3 Al2O33H2O,所以灼烧后得到氧化铝固体,故答案为:酸Al2O3

3.实验室配制FeSO4溶液,因亚铁离子发生水解Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+则溶解时先加入少量的稀硫酸,增大氢离子浓度,抑制Fe2+水解;因Fe2+容易被空气中的氧气氧化为Fe3配制完毕后加入少量铁屑,可以发生Fe2Fe3=3Fe2,从而达到防止Fe2+被氧化的作用,故答案为:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,抑制Fe2+水解防止Fe2+氧化

4.① . t℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10a mol·L1c(OH)=10b mol·L1Kw= c(H+)×c(OH)= 10a mol·L1×10b mol·L1=1.0×10(a+b),已知a+b=12Kw=1.0×1012故答案为:1.0×1012

在该温度下,100mL 0.1 mol·L1的稀H2SO4溶液中nH+=0.1L×0.1 mol·L1×2=0.02mol100mL 0.4 mol·L1NaOH溶液中nOH=0.1L×0.4 mol·L1=0.04mol两溶液混合后氢氧根离子过量所得溶液中cOH= = 0.1mol/LcH+= =1011mol/L,则pH= lgcH+=11故答案为:11

型】
束】
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【题目】已知25 ℃时,部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

1.7×10-5

6.2×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

(1)用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因:____________________

(2)等物质的量浓度的A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3 D.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________________________________(填字母)。

(3)已知在25℃时, 将HCN溶液与NaOH溶液等体积等浓度混合后,此溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________

(4)常温下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,下列表达式的数据变大的是______

A.c(H) B.c(H)/c(CH3COOH) C.c(H)·c(OH)

(5)体积均为10 mL ,pH均为2的醋酸溶液与盐酸分别与足量Zn反应,反应刚开始时产生H2的速率:v(HCl)______v(CH3COOH)(填“=”、“>”或“<”下同),反应完全后,所得氢气的质量:m(H2)盐酸_______m(H2)醋酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某饱和一元醛发生银镜反应时可析出21.6克银,等量的此醛完全燃烧可生成8.96升CO2(标准状况),则该醛是

A. 乙醛 B. 2—甲基丁醛 C. 丁醛 D. 己醛

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)己知 Na2CO3 溶液中存在水解平衡:CO32﹣+H2OHCO3+OH,请用 Na2CO3 溶液及必要的试剂仪器,设计简单实验,证明盐类的水解是一个吸热过程.操作是_________,现象是___________

(2)已知等浓度的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合呈酸性是因为醋酸的电离常数______醋酸钠的水解常数(选填“大于”、“小于”或“等于”);可知该温度下醋酸钠(或醋酸根)的水解常数_____1.0×10-7 (选填“大于”、“小于”或“等于”)

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【题目】在 1.0 L 密闭容器中放入 0.10molA(g),在一定温度进行如下反应:A(g)2B(g)+C(g)+D(s) △H= +85.1kJ·mol1容器内气体总压强(P)与起始压强 P0 的比值随反应时间(t)数据见下表:

时间 t/ h

0

1

2

4

8

16

20

25

P /P0

1.00

1.50

1.80

2.20

2.30

2.38

2.40

2.40

回答下列问题:

(1)该平衡常数的表达式为_____________

(2)下列能提高 A 的转化率的是________

A.升高温度 B.体系中通入 A 气体 C.将 D 的浓度减小

D.通入稀有气体 He,使体系压强增大到原来的 5 倍

E.若体系中的 C 为 HCl,其它物质均难溶于水,滴入少许水

(3)前 2小时 C 的反应速率是___________ mol.L-1.h-1

(4)平衡时 A 的转化率___________ C 的体积分数_________(均保留两位有效数字)

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【题目】实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

(1)该反应的氧化剂是_______(填化学名称),氧化产物是_______(填化学式)。

(2)当有73.0克HCl被氧化时,消耗MnO2的物质的量为_______

(3)当有0.2mol电子转移时,产生氯气的体积(标准状况)是_______L。

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【题目】已知X是一种具有果香味的合成香料,下图为合成X的某种流程:

提示:①不能最终被氧化为-COOH;

②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。

请根据以上信息,回答下列问题:

(1)A分子中官能团的名称是__________,E的结构简式是________

(2)D→E的化学反应类型为________反应。

(3)上述A、B、C、D、E、X六种物质中,互为同系物的是________

(4)C的一种同分异构体F可以发生水解反应,则F的结构简式为________________

(5)反应C+E→X的化学方程式为________________________

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