【题目】某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：
(1)①装置A中发生反应的离子方程式是_____________________。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_______________________。
(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。 | D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，下层CCl4层无明显变化。 | Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为： ________________________ |
(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。
D装置中：红色慢慢褪去。
E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
ⅰ．Fe3+ +3SCN－
Fe(SCN)3 是一个可逆反应。
ⅱ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2 ＞ (SCN)2 。
ⅲ．Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。
ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。
①请用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因___________________________________________，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加______________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释产生白色沉淀原因__________________、_______________________
【答案】MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O 缺少尾气处理装置 Cl2 ＞ Br2 ＞ Fe3+ 过量氯气和SCN –反应2SCN－+Cl2＝2Cl－+(SCN)2，使SCN－浓度减小，则
Fe3++3SCN－
Fe(SCN)3 平衡逆向移动而褪色。 KSCN溶液 变红色（或FeCl3溶液，不变红） BrCl + H2O ＝ HBrO + HCl Ag++Cl－=AgCl↓
【解析】
（1）①在装置A中浓盐酸与MnO2在加热时发生反应产生氯气，发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②氯气是有毒气体，会造成大气污染，在整套实验装置存在一处明显的不足，就是缺少尾气处理装置。
（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯，会发现：D装置中：溶液变红，说明发生反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，证明氧化性：Cl2>Fe3+，Fe3+于SCN-溶液变为红色；E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，下层CCl4层无明显变化。证明发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，氧化性：Cl2>Br2；Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，证明氧化性：Br2>Fe3+，从而证明氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+；
（3）Fe3++3SCN－Fe(SCN)3是一个可逆反应，当Cl2过量时，过量的氯气和SCN –反应2SCN－+Cl2＝2Cl－+(SCN)2，使SCN－浓度减小，则Fe3++3SCN－Fe(SCN)3 平衡逆向移动而褪色。现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，溶液，若溶液颜色变红色，就证明是平衡发生了移动；或向溶液中滴加FeCl3溶液，溶液不变红色，也证明溶液中SCN－浓度减小，平衡发生了移动；探究E中颜色变化的原因，用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。这是由于Cl2+Br2=2BrCl；BrCl + H2O ＝HBrO + HCl ，Ag++Cl－=AgCl↓，所以溶液颜色变成红色。
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【题目】有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：
A、C60和石墨 B、35Cl和37Cl C、
和
D、乙醇和甘油 E、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）
①互为同位素的是______________； ②互为同系物的是_________________；
③互为同素异形体的是__________； ④互为同分异构体的是_____________；
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【题目】常温下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶，所得滴定曲线如图所示(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是（ ）
A. 点①所示溶液中：c（H+）/c（OH-）=1012
B. 点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(OH－)
C. 点③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)
D. 点④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+ c(C2O42－)=0.10mol·L－1
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【题目】已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如下所示转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。
下列说法不正确的是
A. 若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2:3
B. 若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA族
C. 若A是共价化合物，则A和D有可能发生氧化还原反应
D. 若A是金属或非金属单质，则常温下0. 1 mol/L的D溶液中由水电离出的c(H+)可能为10-13mol/L
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【题目】如图为由石油制取汽油的装置示意图，根据图示回答下列问题。
(1)图中的两处明显的错误是________________、__________________
(2)A仪器的名称是________，B仪器的名称是________。
(3)实验时 A 中除加入石油外，还需加入少量__________，其作用是__________________。
(4)收集完汽油后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？
______________________________________________________________
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【题目】科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．用N2和H2合成NH3的能量变化如图所示。
（1）合成氨反应的热化学方程式_________________________，已知E2=212.4kJ/mol，则该反应正反应的活化能是______。
（2）反应体系中加入催化剂，反应速率______，E2的变化是______。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）工业上常采用高温高压，使用催化剂的方法改变该反应的反应速率，在甲乙两个体积均为2L固定容积的密闭容器中，分别充入1molN2、3molH2和1molN2、3molH2、1molHe，反应速率甲__乙（填大于、小于或等于）。
（4）该反应的△S______0，（填大于、小于或等于），理论上在______条件下可以自发。
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【题目】芝加哥伊利诺伊大学的研究人员设计了一种可用于商业化的新型锂金属电池，电池结构如图所示： 电池工作时，下列说法错误的是
A. 该装置将化学能转化为电能
B. 负极上发生的电极反应为Li－ e－＝ Li＋
C. 该电池可用LiOH溶液作电解质
D. 电池工作时，电路中每流过1 mol电子，正极增重7g
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【题目】化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是 （ ）
A. MnS的
比CuS的大
B. 该反应达到平衡时：
C. 往平衡体系中加入少量
固体后，
变大
D. 
的浊液中加入少量可溶性
固体后，
变大
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【题目】纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成＋1价和＋2价的化合物。
(1)写出基态Cu＋的核外电子排布式___________________________________。
(2)如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为________。
(3)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，该物质中的NH3通过________键与中心离子Cu2＋结合，NH3分子中N原子的杂化方式是____。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是________。
(4)CuO的熔点比CuCl的熔点____(填“高”或“低”)。
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