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    20．为检验产品中Mn2+，取产品少许溶于4mol/L硫酸中，加人少量NaBiO3粉末，搅拌，将过量的试剂离心沉降后，溶液呈紫红色（反应中铋被还原为Bi3+），则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（　　）
    A．5：2B．2：5C．5：1D．1：5

    分析 Mn2+与NaBiO3固体、稀硝酸微热，反应后溶液变紫色，说明有MnO4-产生，同时生成无色的Bi3+，根据电子得失可得．

    解答 解：Mn2+与NaBiO3固体、稀硝酸微热，反应后溶液变紫色，说明有MnO4-产生，锰离子化合价升高，作还原剂，升高五价，同时生成无色的Bi3+，化合价由+5价降低到+3价，作氧化剂，升高2价，升价降价应相等，则反应方程式中锰离子应配5，NaBiO3应配2，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2；
    故选A．

    点评 本题考查了氧化还原反应定量计算、电子守恒的计算分析，充分考查学生的分析能力及化学实验能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在不同条件下分别测得反应2A+B?3C的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（　　）
    A．v（A）=0.4mol/（L•s）B．v（B）=0.1mol/（L•s）C．v（C）=0.3mol/（L•s）D．v（A）=0.3mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）
    A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
    B．化学反应速率为“0.8mol•L-1•s-1”所表示的意义是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol•L-1
    C．可逆反应达到化学平衡状态时，当正反应速率增大时，逆反应速率会减小
    D．对于放热反应，提高反应温度也能增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．实验室保存氯化铁溶液时常加入一根铁钉
    B．工业上可用电解熔融的氯化铝制备金属铝
    C．盐酸溶液和硫酸铁溶液中水的电离程度均增大
    D．当甲烷-氧气-碱性（KOH溶液）燃料电池工作时，通入甲烷一极的电极反应式是：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是（　　）
    A．皂化反应就是乙酸乙酯等酯类物质在碱性条件下的水解
    B．纤维素可以在人体内水解为葡萄糖，而作人类的营养物质
    C．豆浆煮沸后蛋白质变成氨基酸
    D．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（　　）
    A．HCl═H++Cl-B．H2O═H++OH-
    C．Na2CO3?2Na++CO32-D．NH3•H2O═NH4++OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．以乙烯为主要原料合重要的有机化合物路线如图所示．请回答下列问题．

    （1）A物质所含官能团的名称是羟基．
    （2）反应③的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O．
    （3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是b（填序号）．
    a．CH3CH3       b．CH3CHCl2       c．CH3CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．向含有CaCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（　　）
    A．c（CO32-）B．c（Ca2+）C．c（H+）D．Ksp（CaCO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    B．Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸溶液：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
    C．c（Fe2+ ）=1 mol•L-1的溶液中存在：K+、NH4+、MnO4-、SO42-
    D．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

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