Question

下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A、向CaCl₂溶液中通入少量CO₂气体：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺
• B、碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
• C、向Ba（OH）₂溶液中滴加NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O
• D、含有FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A、向CaCl₂溶液中通入少量CO₂气体不能发生反应；
B、碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应，可以生成碳酸氢根离子，或生成二氧化碳和水；
C、向Ba（OH）₂溶液中滴加NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全，Ba（OH）₂和NH₄HSO₄，按照1：1反应；
D、含有FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂，碘离子和亚铁离子全部被氧化，离子方程式中亚铁离子和碘离子之比为1：2．

解答： 解：A、向CaCl₂溶液中通入少量CO₂气体不能发生反应，故A错误；
B、碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应，可以生成碳酸氢根离子，或生成二氧化碳和水，反应的离子方程式CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-、CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，故B错误；
C、向Ba（OH）₂溶液中滴加NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全，Ba（OH）₂和NH₄HSO₄，按照1：1反应，离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O．故C正确；
D、含有FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂，溴离子和亚铁离子全部被氧化，离子方程式中亚铁离子和溴离子之比为1：2，2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故D正确；
故选CD．

点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是量不同产物不同，氧化还原反应的分析判断，注意氯化钙和二氧化碳不反应，题目难度中等．