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    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、重氛原子可表示为：
     
    2
    1
    H或D
    B、乙炔分子的比例模型：
    C、四氯化碳的电子式：
    D、苯乙醛的结构简式：
    考点：球棍模型与比例模型,常见元素的名称、符号、离子符号,电子式,结构简式
    专题：化学用语专题
    分析：A．重氢原子中含有1个中子和1个质子；
    B．乙炔是直线形分子，；
    C．Cl原子周围有8个电子；
    D．苯乙醛的结构简式中醛基书写错误．
    解答： 解：A．重氢原子中含有1个中子和1个质子，可表示为：
     
    2
    1
    H或D，故A正确；
    B．乙炔的结构简式为CH≡CH，是直线形分子，故B错误；
    C．Cl原子周围有8个电子，四氯化碳的电子式：，故C错误；
    D．苯乙醛的结构简式中醛基书写错误，醛基的结构简式为-CHO，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查核素符号，电子式，比例模型等，题目难度不大，注意比例模型应符合原子的大小及应与分子的空间构型一致．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1
    2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
    ①该反应的平衡常数表达式为
     
    ．已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    ②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性
     
    ．
    （3）常温下，如果取0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8，请回答下列问题：
    ①混合溶液中水电离出的c（H+）与0.1mol?L-1NaOH溶液中水电离出的c（H+）比较
     
    （填＜、＞、=）．
    ②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
     
    7（填＜、＞、=）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为
     
    ．（填序号）a．NH4HCO3          b．NH4A          c．（NH4）2CO3         d．NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    日本产业技术综合研究所最近研发了一种新型的锂空气电池，它既可用作充电电池又可作锂燃料电池．用作燃料电池时，可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可回收锂而循环使用．下列叙述不正确的是（　　）
    A、放电时负极的电极反应式为：Li-e-=Li+
    B、充电时，阳极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-
    C、充电时，锂极与外电源的负极相连
    D、熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，在阴极可得到金属锂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组溶液中一定能够大量共存的离子组是（　　）
    A、pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Al3+
    B、含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-
    C、水电离的c（H+）=10-14mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、CO32-
    D、使紫色石蕊溶液变红色的溶液中：Na+、S2-、SO32-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1L0.2mol/L的KAl（SO4）2溶液中，含有0.2NA个Al3+
    B、0.1molCl2与0.1molNa充分反应，转移的电子数为0.1NA
    C、3.6 g碳与3.36 LO2一定条件下恰好完全反应，生成CO分子数一定为0.3 NA
    D、某温度下，MgCO3的溶度积Ksp=10-2，则溶液中Mg2+有0.1NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，B、D同主族，A、B是同周期不相邻的两元素其原子的最外层电子数之比为2：3，C是自然界中含量最多的金属元素．
    （1）由A、B、E三种元素形成的某分子，其原子个数比为1：1：2，分子中各原子的最外层电子数均满足8e-的稳定原则．则该分子的电子式为
     
    ．
    （2）C、E两元素形成的化合物的水溶液能使甲基橙显红色，试用离子方程式来解释其原因
     
    ．
    （3）2DB2（g）+B2（g）
    催化剂
    加热
    2DB3（g）是某工业生产中的重要反应，在密闭容器内进行的该反应混合体系中DB3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
    ①该反应属
     
    反应．（填“吸热”或“放热”）
    ②在温度为T1、T2时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1
     
    K2；（填“＜”、“＞”、“=”下同）反应进行到D状态时，V正
     
    V逆．
    ③在恒温恒容条件下，起始时向密封容器中充入2molDB2和1molB2，达到平衡时气体的压强变为起始时的
    5
    6
    ，同时伴有QkJ（Q＞0）热量变化．试写出该反应的热化学方程式（化学式用元素符号表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图甲所示是中学化学常见物质间转化关系，其中①、②是化工生产中重要的反应．D、E、F、G、M为单质；在常温下，D、E、G、H为气体，其中只有E为有色气体，G是空气中主要成分之一；F、M是生活中常见的金属；K是不溶于水的白色固体，C的焰色反应呈黄色，P是M和紫黑色固体单质化合的产物；P、J、L、M中含有同种元素．（部分反应物、生成物已略去）

    请回答下列问题：
    （1）F单质中的元素在周期表中的位置为
     
    ；化合物C中含有的化学键为
     
    ．（在“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”中选填）
    （2）-定温度下，在反应②中，当1mol熔融状态下的B完全反应生成液态的F和气态的G时吸收a kJ的能量，请写出反应②的热化学方程式
     

    （3）等物质的量的E与P在溶液中反应的离子方程式为
     

    （4）某同学为了使F转化为K，且在生成一定量的K时消耗原料的物质的量最少，设计了如图乙所示转化方案．在该方案中，消耗的C和H的物质的量之比为
     
    ．（方案中C和H是溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    B、向小苏打溶液中加入醋酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    C、向HI溶液中加入Fe（OH）3固体：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    D、向MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A、11.2L乙烷中所含的碳氢单键数为3NA
    B、1L1mol?L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA
    C、56g铁发生氧化反应，一定失去3NA个电子
    D、常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA

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