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    15．下列说法正确的是（　　）
    A．摩尔是衡量物质中含有6.02×1023个结构微粒集体多少的物理量的单位
    B．物质的量是2 mol的氢与4 g氦的质量相同
    C．1 mol H2的体积是22.4 L，因此H2的摩尔体积是22.4 L/mol
    D．H2的摩尔质量等于NA个氢分子的质量之和

    分析 A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是衡量物质中含有6.02×1023个结构微粒集体多少的物理量；
    B．使用物质的量应指代明确，“2mol氢”指代不明确；
    C.1mol氢气的体积不一定是22.4L；
    D．摩尔质量是单位物质的量的物质具有的质量．

    解答 解：A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是衡量物质中含有6.02×1023个结构微粒集体多少的物理量，故A正确；
    B．使用物质的量应指代明确，“2mol氢”指代不明确，可以为2mol氢气，也可能为2mol氢原子，故B错误；
    C．温度、压强会影响气体的体积，1mol氢气的体积不一定是22.4L，故C错误；
    D．H2的摩尔质量与NA个氢分子的质量之和再数值上相等，但单位不同，前者为g/mol，后者为g，故D错误，
    故选：A．

    点评 本题考查物质的量、气体摩尔体积、摩尔质量等，难度不大，注意使用物质的量应指明具体的物质或微粒．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，1.12LSO3所含的原子数是0.2NA
    B．3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移电子数是0.05NA
    C．20g重水中含有中子数为8NA
    D．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．无水FeCl3呈棕红色，在空气中极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂．某学习小组利用如图装置（夹持仪器略去）制备并收集无水FeCl3．

    请回答：
    （1）按气流方向各装置依次连接的合理顺序为dhifeccggba（填仪器接口的字母编号）．
    （2）连接好各装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，②①④③（请按正确的顺序填人下列步骤的序号）．
    ①加热Fe粉反应一段时间    ②打开分液漏斗活塞通一段时间气体
    ③关闭分液漏斗活塞    ④停止加热，充分冷却
    （3）装置A的作用为吸收多余的Cl2、防止外界的水蒸气进入E中．
    （4）装置C中反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （5）装置D中盛有的试剂为浓硫酸（写名称）；装置E中冷水浴的作用为冷凝，便于FeCl3收集
    （6）从实验安全考虑，整套装置存在一处明显不足，请指出B、E之间的连接导管太细，FeCl3易凝华沉积而堵塞导管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于能量变化的叙述中不正确的是（　　）
    A．碳酸的电离为吸热过程，所以碳酸盐与盐酸反应放热
    B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则含 40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量多于57.3 kJ
    C．通过NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，可知
    1molH2O（l）完全电离需要吸热57.3kJ
    D．铝热反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    ①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L
    ②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下
    ③标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同
    ④标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同
    ⑤28g CO的体积为22.4L
    ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
    ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
    ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．
    A．①②③④B．②③⑥⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧D．④⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列两个反应均可用于制取Cl2：
    MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O     
    4HCl+O2$\frac{\underline{\;CaO、CaCl_{2}\;}}{400℃}$2Cl2+2H2O
    下列对上述两个反应的叙述正确的是（　　）
    A．氧元素化合价均发生变化
    B．MnO2和O2都是氧化剂
    C．都是氯元素被还原
    D．氧化剂和还原剂物质的量之比都是1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H﹦-92.4KJ•mo1-1．某温度下，在带有活塞的密闭容器中充入一定量的NH3，充分反应后达到平衡．下列说法中正确的是（　　）
    A．保持体积不变，降温，平衡右移，逆反应速率增大
    B．保持体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大
    C．保持体积、温度不变，充入NH3气体，平衡向右移动
    D．保持温度、压强不变，充入NH3气体，平衡混合气中NH3的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）在标准状况下，有物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2，含分子数最多的是（填序号，下同）①，含原子数最少的是④，质量最大的是②，体积最小的③；密度由大到小的顺序为：③＞④＞②＞①．
    （2）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为14：11；物质的量比为2：1；碳原子数比为2：1；原子数比为4：3．
    （3）含有电子数相等的CO和CO2 气体在同温同压下的体积比为11：7；密度比为7：11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．为探究足量锌与18.4mol•L-1浓硫酸的反应，某研究小组进行如下实验．
    [实验I]反应生成物成分的定性探究
    取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g•mL-1）110m充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质．
    （1）研究小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是：H2（填分子式）．产生这种结果的主要原因是：随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（用化学方程式加以说明）
    （2）为证实相关分析，该化学小组的同学设计实验，组装了如图1装置，对所制了的气体进行探究．

    ①装置C中加入的试剂是：NaOH溶液；装置D中加入的试剂是：浓硫酸．
    ②装置F中加入的试剂是：无水硫酸铜；U型管G的作用为：防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验．
    ③有同学认为A、B间应增加图1中的甲装置，该装置的作用为：防止倒吸．
    [实验II]硫酸浓度与生成气体成分的定量探究
    为了定量测定浓硫酸具有强氧化性的最低浓度，设计的实验方案为：取18.4mol•L-1浓硫酸aml与足量的锌于图2中A中反应，将生成的气体通入某溶液并测定生成沉淀的质量．
    （1）A中产生的气体应通入图2中的丙（填“乙”或“丙”）装置．
    （2）有同学认为要减小实验误差，需要增加一个将反应生成的SO2全部排出的操作．但也有同学认为没有必要，其理由是：后产生的氢气会将其二氧化硫全部排入丙中．

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