Question

某校一研究性学习小组进行乙酸乙酯的制备及相关探究实验。

操作步骤：（1）如图装置Ⅰ所示，组装好实验装置。

（2）加入乙醇、乙酸及浓硫酸，点燃酒精灯缓慢加热。

（3）将产生的蒸气经导管导入装置A中，观察现象。

回答下列问题：

（1）请写出该反应的反应方程式：____________________。

（2）某同学在做实验时，为防止倒吸，对A装置进行的改进，请在右边虚框中画出改进部分装置图。

（3）若该同学用46 g乙醇与30 g乙酸充分反应，结果生成乙酸乙酯的质量为17.6 g,请计算该反应的产率为______________,可能的原因是_______________。（多选倒扣分）

①反应过程中升温过快过高，从而使一部分反应物未来得及充分反应

②该反应为可逆反应，反应不能进行彻底

③生成的乙酸乙酯未能充分冷凝下来

（4）为了提高反应物的利用率，另一同学认为采用了装置Ⅱ，你认为有何优点？__________________。

Answer 1

（1）CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O

（2）装置如下图所示

（3）40%  ①②③

（4）①水浴，温度不至过高，使反应物能充分反应；②左端导管长，使未反应的反应物能冷凝回流；右端导管长，使生成的产物在右端长导管中也能充分冷凝，使酯的产率提高

解析：反应原理为乙醇与乙酸的酯化反应，防倒吸的方法可以有多种，可用倒接漏斗等，小装置放不下漏斗，用干燥管代替（如图）。