Question

用MnO₂和浓HCl反应制Cl₂，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl₂全部用石灰水吸收，则：
（1）生成多少摩尔的Cl₂？（2）可制得漂白粉多少克？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒计算氯气物质的量；
（2）根据2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，计算生成氯化钙、次氯酸钙质量，二者之和为漂白粉质量．

解答： 解：（1）发生反应：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂+2H₂O↑，被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒，生成氯气物质的量为

0.4mol

2

=0.2mol，
答：生成Cl₂0.2 mol；
（2）设生成氯化钙质量为x，生成次氯酸钙质量为y，则：
2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
2mol           111g   143g
0.2mol         x       y
所以x=

0.2mol×111g

2mol

=11.1g
y=

0.2mol×143g

2mol

=14.3g
则所得漂白粉的质量为11.1g+14.3g=25.4g
答：漂白粉质量为25.4克．

点评：本题考查化学方程式的计算，难度不大，注意有关方程式的书写，注重基础知识的积累．