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    一定条件下反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为
     
    ；实验室制氢气时，若向稀硫酸中加几滴硫酸铜溶液，则产生氢气的速率加快，该反应中硫酸铜
     
    催化剂（填：是、不是）．单独加热氯酸钾，产生氧气的速率小，而将少量高锰酸钾和氯酸钾混合共热制氧气，产生氧气的速率明显加快，该实验中高锰酸钾
     
    催化剂（填：是、不是）．
    考点：反应速率的定量表示方法,化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题,化学反应速率专题
    分析：根据v=
    △c
    t
    进行计算；
    锌置换出铜，形成原电池，加快化学反应速率；
    高锰酸钾受热分解生成二氧化锰，二氧化锰可作为氯酸钾分解的催化剂．
    解答： 解：v=
    8
    10
    2
    =0.4mol?L-1?min-1；
    锌置换出铜，形成原电池，加快化学反应速率，故硫酸铜不是催化剂；
    高锰酸钾受热分解生成二氧化锰，二氧化锰可作为氯酸钾分解的催化剂，故高锰酸钾不是催化剂，
    故答案为：0.4mol?L-1?min-1；不是；不是．
    点评：本题考查化学反应速率的相关计算、原电池原理、催化剂的判断等，难度不大．要注意催化剂的特点，在反应前后质量和性质保持不变．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢化钠（NaH）是一种离子化合物，其中钠元素是+1价，NaH跟水反应放出H2，下列叙述正确的是（　　）
    A、在NaH中的氢离子半径比锂离子半径大
    B、在NaH中的氢离子的电子层排布与氦原子相同
    C、NaH跟水反应后溶液呈酸性
    D、NaH中的氢离子被还原成氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）第一张元素周期表是俄国化学家
     
    制作的．现行的元素周期表分为
     
    个周期，
     
    个族，碱金属元素在
     
    族，卤族元素在
     
    族．在元素周期表中，如果沿着“硼、硅、砷、碲、砹”和“铝、锗、锑、钋”之间划一条虚线，则虚线的右面全部是
     
    元素．
    （2）在研究第三周期元素性质的递变规律时，做了钠与水的反应以及镁和铝分别与盐酸反应的实验，若在这三个实验中都收集到标准状况下的气体896mL，求：（写出计算过程）
    ①钠与水反应时消耗金属钠
     
     mol；
    ②若用2mol/L的盐酸做镁和铝分别与盐酸反应的实验，消耗金属镁和铝的质量分别为
     
    克和
     
    克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有以下物质①NaCl溶液  ②干冰（固态的二氧化碳）  ③醋酸  ④铜  ⑤BaSO4固体  ⑥蔗糖  ⑦酒精  ⑧熔融的KNO3，其中属于电解质的是
     
    ；属于非电解质的是
     
    ；能导电的是
     
    ．
    （2）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+，这个变色的过程中的Fe2+被
     
    （填“氧化”或“还原”）．若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生，这说明维生素C具有
     
    ．
    A、氧化性         B、碱性         C、酸性         D、还原性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，700L NH3 的物质的量为
     
    ，全部溶解在 1L H2O中，所得溶液的质量分数为
     
    ，如果该氨水的密度为0.85g?cm-3，则氨水的体积为
     
    ，其物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）热电厂发电时的能量转化途径通常是“化学能→热能→机械能→电能”，而燃料电池的能量转化途径为“
     
     能→
     
    能”，因此燃料电池的能量转化效率高．
    （2）某同学在做电解水实验后，观察到绕成螺旋状的两铂丝电极上附有大量气泡，于是他将两极接到电表上，发现“电表显示电压超过2V，且电压逐渐下降”．对这个现象的合理解释是
     
    ．
    （3）如图为固态氧化物燃料电池（SOFC）的原理示意图．试写出电极反应式：正极
     
    ，负极
     
    ；在导线中电子流动方向为a
     
    b（用“→”或“←”表示）．该电池可选用的固态电解质为
     
    （填字母）．
    A．ZrO（氧化锆）     B．NaOH      C．Na2SO4
    此电池的工作温度一般应为
     
    （填字母）．
    A．常温   B．约100℃C．约1000℃
    （4）在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水的综合利用可以制备金属钠和镁等，其流程如图所示：下列说法不正确的是（　　）
    A、海水提盐都属于物理变化
    B、利用母液可进一步提取溴，但要富集
    C、上述流程中生成Mg（OH）2沉淀的离子方程式为：Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+
    D、不用电解MgO来制取镁是因为MgO熔点高，能耗大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、Al与少量NaOH溶液：2Al+2OH-+4H2O=2Al（OH）3↓+3H2↑
    B、Na2O2与H2O：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
    C、NaHCO3与NaHSO4（溶液）：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    D、过量氨水与硫酸铝溶液：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    B、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
    SO
    2-
    4
    +Ba2+    ═BaSO4↓
    C、石灰乳与盐酸反应：H++OH-═H2O
    D、碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

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