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一定条件下反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)在10L的密闭容器中进行,测得2min内,N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内N2的反应速率为
 
;实验室制氢气时,若向稀硫酸中加几滴硫酸铜溶液,则产生氢气的速率加快,该反应中硫酸铜
 
催化剂(填:是、不是).单独加热氯酸钾,产生氧气的速率小,而将少量高锰酸钾和氯酸钾混合共热制氧气,产生氧气的速率明显加快,该实验中高锰酸钾
 
催化剂(填:是、不是).
考点:反应速率的定量表示方法,化学平衡的影响因素
专题:化学平衡专题,化学反应速率专题
分析:根据v=
△c
t
进行计算;
锌置换出铜,形成原电池,加快化学反应速率;
高锰酸钾受热分解生成二氧化锰,二氧化锰可作为氯酸钾分解的催化剂.
解答: 解:v=
8
10
2
=0.4mol?L-1?min-1
锌置换出铜,形成原电池,加快化学反应速率,故硫酸铜不是催化剂;
高锰酸钾受热分解生成二氧化锰,二氧化锰可作为氯酸钾分解的催化剂,故高锰酸钾不是催化剂,
故答案为:0.4mol?L-1?min-1;不是;不是.
点评:本题考查化学反应速率的相关计算、原电池原理、催化剂的判断等,难度不大.要注意催化剂的特点,在反应前后质量和性质保持不变.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

氢化钠(NaH)是一种离子化合物,其中钠元素是+1价,NaH跟水反应放出H2,下列叙述正确的是(  )
A、在NaH中的氢离子半径比锂离子半径大
B、在NaH中的氢离子的电子层排布与氦原子相同
C、NaH跟水反应后溶液呈酸性
D、NaH中的氢离子被还原成氢气

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)第一张元素周期表是俄国化学家
 
制作的.现行的元素周期表分为
 
个周期,
 
个族,碱金属元素在
 
族,卤族元素在
 
族.在元素周期表中,如果沿着“硼、硅、砷、碲、砹”和“铝、锗、锑、钋”之间划一条虚线,则虚线的右面全部是
 
元素.
(2)在研究第三周期元素性质的递变规律时,做了钠与水的反应以及镁和铝分别与盐酸反应的实验,若在这三个实验中都收集到标准状况下的气体896mL,求:(写出计算过程)
①钠与水反应时消耗金属钠
 
 mol;
②若用2mol/L的盐酸做镁和铝分别与盐酸反应的实验,消耗金属镁和铝的质量分别为
 
克和
 
克.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)现有以下物质①NaCl溶液  ②干冰(固态的二氧化碳)  ③醋酸  ④铜  ⑤BaSO4固体  ⑥蔗糖  ⑦酒精  ⑧熔融的KNO3,其中属于电解质的是
 
;属于非电解质的是
 
;能导电的是
 

(2)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料.由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+,这个变色的过程中的Fe2+
 
(填“氧化”或“还原”).若在榨汁的时候加入适量的维生素C,可有效防止这种现象的发生,这说明维生素C具有
 

A、氧化性         B、碱性         C、酸性         D、还原性.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在标准状况下,700L NH3 的物质的量为
 
,全部溶解在 1L H2O中,所得溶液的质量分数为
 
,如果该氨水的密度为0.85g?cm-3,则氨水的体积为
 
,其物质的量浓度为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)热电厂发电时的能量转化途径通常是“化学能→热能→机械能→电能”,而燃料电池的能量转化途径为“
 
 能→
 
能”,因此燃料电池的能量转化效率高.
(2)某同学在做电解水实验后,观察到绕成螺旋状的两铂丝电极上附有大量气泡,于是他将两极接到电表上,发现“电表显示电压超过2V,且电压逐渐下降”.对这个现象的合理解释是
 

(3)如图为固态氧化物燃料电池(SOFC)的原理示意图.试写出电极反应式:正极
 
,负极
 
;在导线中电子流动方向为a
 
b(用“→”或“←”表示).该电池可选用的固态电解质为
 
(填字母).
A.ZrO(氧化锆)     B.NaOH      C.Na2SO4
此电池的工作温度一般应为
 
(填字母).
A.常温   B.约100℃C.约1000℃
(4)在电池反应中,每消耗1mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体
 
L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

海水的综合利用可以制备金属钠和镁等,其流程如图所示:下列说法不正确的是(  )
A、海水提盐都属于物理变化
B、利用母液可进一步提取溴,但要富集
C、上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为:Mg2++Ca(OH)2═Mg(OH)2+Ca2+
D、不用电解MgO来制取镁是因为MgO熔点高,能耗大

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式正确的是(  )
A、Al与少量NaOH溶液:2Al+2OH-+4H2O=2Al(OH)3↓+3H2
B、Na2O2与H2O:2O22-+2H2O=4OH-+O2
C、NaHCO3与NaHSO4(溶液):HCO3-+H+=H2O+CO2
D、过量氨水与硫酸铝溶液:Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式正确的是(  )
A、铜与硝酸银溶液反应:Cu+Ag+═Cu2++Ag
B、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:
SO
2-
4
+Ba2+
═BaSO4
C、石灰乳与盐酸反应:H++OH-═H2O
D、碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2

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