Question

【题目】现有MgSO4和AlCl3混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO42－的物质的量之比为( )

A. 1：6

B. 1：3

C. 6：1

D. 3：1

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据图中关系可以知道，加入氢氧化钠溶液0.4L时，发生反应AlCl3(OH)3↓、MgSO4Mg(OH)2↓，则0.40.5L时NaOH发生与氢氧化铝的反应，由铝原子守恒可判断原溶液中的铝离子，即得出氯离子的量，根据加入00.4L氢氧化钠溶液时发生反应AlCl3(OH)3↓、MgSO4Mg(OH)2↓，求出Mg2+的量，进而得到SO42-的物质的量，据此解答。

第一条上升的直线是表示AlCl3和MgSO4一起产生沉淀，第二条下降的直线表示(OH)3沉淀溶解，设氢氧化钠溶液的浓度为c，根据(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，第二条直线可以知道加入0.1L的NaOH将氢氧化铝完全溶解，可以知道AlCl3是0.1cmol，则氯离子的物质的量为0.3cmol，再根据Al3++3OH-=(OH)3↓，由这些氯化铝完全沉淀消耗氢氧化钠溶液0.3L；
再根据第一条直线可以知道，0.4L-0.3L=0.1L的氢氧化钠将镁离子全部沉淀，而Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓，所以MgSO4为0.05cmol，所以硫酸根离子的物质的量为0.05cmol，
所以原溶液中Cl－与SO42－的物质的量之比为0.3cmol ：0.05cmol =6:1，
所以C选项是正确的。