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    化学反应N2O42NO2在0℃时达到平衡，测知这时混合气体的密度是同温、同压下氩气的1.9倍．下列结论正确的是

    [　　]

    A．在混合气体中，N2O4和NO2物质的量之比是15∶8

    B．在混合气体中，N2O4和NO2体积比是15∶8

    C．在混合气体中，N2O4和NO2质量比是15∶8

    D．若降低压强，则N2O4和NO2的比值要升高

    答案：AB
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?中山模拟）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
    向左
    向左
    一移动（填“向左”“向右”或“不”，下同），反应的△H
    不变
    不变
    （填“增大…‘减小”或“不变”）．使用催化剂则平衡
    不
    不
    移动，反应的△H
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）已知：O2（g）═O2+（g）+eˉ△H1=+1175.7kJ/mol
    PtF6（g）+e-?PtF6ˉ （g）△H2=-771.1kJ/mol
    O2+PtF6ˉ（s）═O2+（g）+PtF6ˉ（g）△H3=+482.2kJ/mol
    则反应O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6ˉ（S）  的△H=
    -77.6 kJ/mol
    -77.6 kJ/mol
    ．
    （3）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，生成
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
    2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
    2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
    ．
    已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10ˉ11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10ˉ20．
    （4）7℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol/L、c（N2O4）=0.0120mol/L．计算反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K值为
    13.3
    13.3
    ．（保留至0.1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）该产业链中属于高中阶段常见的在低温下能自发进行的反应是：
    N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3
    N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3

    （2）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：
    K=
    c(H2)c(CO)
    c(H2O)
    它所对应的化学反应为：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）

    （3）已知在一定温度下，
    C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K1；
    CO（g）+H2O（g ）?H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常数K3；
    则K1、K2、K3之间的关系是：
    K3=K1×K2
    K3=K1×K2
    ．
    （4）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    该反应的正反应方向是
    放热
    放热
    反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：
    75%
    75%
    ．
    （5）从图1看出氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的结构式分别是和．实验测得N-N键键能为167kJ?mol-1，NO2中氮氧键的键能为466kJ?mol-1，N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ?mol-1．请写出NO2转化为N2O4的热化学方程式
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
    ．对反应N2O4（g）?2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是
    D
    D
    ．
    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （6）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的上述产业链中一产品化肥硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中所有分子和离子（ 除水和氨分子外）等微粒从大到小的顺序是
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （7）以上述产业链中甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式
    CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?洛阳模拟）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

    （1）根据图1所示的能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
    NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
    NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
    ．
    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/K 298 398 498
    平衡常数K 4.1×106 K1 K2
    ①该反应的平衡常数表达式：K=
    c2(NH3)
    c3(H2)×c(N2)
    c2(NH3)
    c3(H2)×c(N2)
    ．
    ②试判断K1
    ＞
    ＞
    K2（填写“＞”“=”或“＜”）．
    ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是
    c
    c
    （填字母）．
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2      b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变                        d．混合气体的密度保持不变
    （3）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示，下列说法正确的是
    cd
    cd
    ．
    a．A、C两点的反应速率：A＞C
    b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
    c．A、C两点NO2的转化率：A＜C
    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的
    7
    8
    ，则N2的转化率a（N2）=
    25%
    25%
    ，以NH3表示该过程的反应速率v（NH3）=
    0.05mol/L?min
    0.05mol/L?min
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    如图1是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=
    [H2][CO]
    [H2O]

    它所对应的化学反应为：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）

    （2）已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：
    C（s）+CO2（g）?2CO（g），K1                　 ①
    CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），K2  　　　　  ②
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K3   　　　　　 ③
    则K1、K2、K3，之间的关系是：
    K3=K1×K2
    K3=K1×K2
    ．
    反应①的平衡常数K随温度的升高而
    增大
    增大
    （增大/减小/不变）．
    一定温度下，在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
    容器编号 n（C）mol n（H2O）mol n（CO）mol n（H2）mol v正、v逆比较
    Ⅰ 0.2 0.12 1.20 0.20 v正=v逆
    Ⅱ 0.16 0.20 0.40 0.80 v正
    ＞
    ＞
    v逆
    简述理由：
    Q=
    0.2×0.4
    0.1
    =0.8＜1=K，Q＜K 平衡向正方向进行，所以v正＞v逆
    Q=
    0.2×0.4
    0.1
    =0.8＜1=K，Q＜K 平衡向正方向进行，所以v正＞v逆

    （3）该产业链中氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞O，在温度为T1、T2时，平衡体系中N02的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是
    D
    D
     
    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （4）如果（3）中的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2O4、NO2的量），反应速率v与时间t关系如右图所示．图中t4时引起平衡移动的条件可能是
    增大压强
    增大压强
    ；图中表示平衡混合物中NO2的含量最高的一段时间是
    t3～t4
    t3～t4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述都与反应热有关，其中不正确的是（　　）
    A、HCl和NaOH反应的中和热为57.3 kJ?mol-1，则稀H2SO4和Ba（OH）2溶液发生中和反应的热化学反应方程式为 
    1
    2
    H2SO4（aq）+
    1
    2
    Ba（OH）2（aq）=
    1
    2
    BaSO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol
    B、CO的燃烧热是283.0 kJ?mol-1，则表示CO燃烧的热化学方程式为CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0 kJ/mol
    C、对于反应：2NO2?N2O4；△H＜0．升高温度，正逆反应的速率都增大，但正反应的增速大于逆反应增速
    D、实验测得C与CO的燃烧热分别是393.5kJ?mol-1和283.0kJ?mol-1，则C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的反应热为-110.5kJ?mol-1

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