【题目】常温下S2Cl2是橙黄色液体,其分子结构如图所示.少量泄漏会产生窒息性气味,遇水易水解,并产生酸性悬浊液.下列关于S2Cl2的说法错误的是( )
A.为非极性分子
B.分子中既含有极性键又含有非极性键
C.与S2Br2结构相似,熔沸点S2Br2>S2Cl2
D.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl
【答案】A
【解析】解:A、该分子中,电荷的分布是不均匀的,不对称的,所以是极性分子,故A错误.B、Cl﹣S﹣S﹣Cl 中硫原子和硫原子之间存在非极性键,硫原子和氯原子之间存在极性键,故B正确.
C、S2Br2与S2Cl2均属于分子晶体,分子晶体中,分子量越大则熔沸点越高,所以熔沸点:S2Br2>S2Cl2 , 故C正确.
D、Cl﹣S﹣S﹣Cl 遇水易水解,并产生酸性悬浊液,说明有不溶于水的物质生成,且有溶于水呈酸性的物质生成,根据反应前后元素守恒知,生成不溶于水的物质是S单质,同时生成二氧化硫和氯化氢,所以水解方程式为2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl,故D正确.
故选:A.
A、分子中正负电荷中心不重合,从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的,是不对称的,这样的分子为极性分子,以极性键结合的双原子一定为极性分子,以极性键结合的多原子分子如结构对称,正负电荷的重心重合,电荷分布均匀,则为非极性分子.
B、同种非金属元素之间易形成非极性键,不同非金属元素之间易形成极性键.
C、分子晶体中,分子量越大则熔沸点越高;
D、遇水易水解,并产生酸性悬浊液,说明有沉淀生成、有酸性物质生成.
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【题目】下列叙述中,通常不能作为判断两种元素非金属性强弱的依据的是( )
A. 其气态氢化物的稳定性B. 单质的氧化性的强弱
C. 其最高价氧化物对应的水化物的酸性D. 单质的熔点高低
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【题目】下列物质反应后一定没有+3价铁生成的是( )
A. 过量的Fe与Cl2加热时发生反应
B. Fe与过量稀盐酸反应
C. FeCl2溶液中加少量硝酸
D. Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
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【题目】噬菌体、烟草、HIV病毒的核酸中具有碱基和核苷酸的种类分别是( )
A. 4种、8种、4种和4种、8种、4种
B. 4种、5种、4种和4种、8种、4种
C. 4种、5种、4种和4种、5种、4种
D. 4种、8种、4种和4种、5种、4种
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【题目】氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价,试据此判断下列四种化合物:
①NO ②N2O4 ③HNO3 ④NH3
(1)氮元素只能作还原剂的是(填序号,下同)。
(2)可能是HNO2还原产物的是。
(3)已知CuO具有氧化性,能够和氨气反应生成两种单质,请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式。。
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【题目】下列有关物质性质与用途的因果关系说法正确的是( )
A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
B.晶体硅熔点高、硬度大,可用于制光导纤维
C.漂白粉具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
D.生石灰能与水反应,可用作食品干燥剂
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【题目】某化学实验小组设计了如图装置证明和比较SO2和氯水的漂白性,其中B、D中为品红溶液,C中为NaOH溶液.
(1)该化学兴趣小组同学为制取Cl2和SO2气体,现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2 , 采用MnO2和浓盐酸(12mol/L)为原料制取Cl2 . 请写出制取Cl2的离子方程式:
(2)反应开始后,发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色,停止通气后,取B、D溶液于试管中分别加热,两个试管中的现象分别为:BD . 解释B中对应现象的原因 .
(3)装置C的作用是
(4)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验:
通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅.试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题.
①两同学在气体进入品红溶液之前,先将气体通过F装置,F中可盛装浓硫酸.其目的是使SO2和Cl2混合均匀并且 .
②试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是: . (用离子方程式说明)
③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的? .
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【题目】根据如图框图分析,下列说法不正确的是( )
A.在反应①中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性
B.我国是世界上最早使用反应②冶炼金属M的国家
C.在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀
D.红褐色固体Z不能溶于氢氧化钠溶液
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【题目】下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( )
A. 观察Fe(OH)2的生成
B. 配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液
C. 实验室制取氨
D. 验证乙烯的生成
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