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    2．下列物质属于弱电解质的是（　　）
    A．水B．蔗糖C．干冰D．硫酸钡

    分析 在水溶液里或者熔融状态下只能部分电离的电解质是弱电解质，弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此解答．

    解答 解：A．水存在微弱电离，属于弱电解质，故A正确；
    B．蔗糖在水溶液里或融熔状态下以分子存在，属于非电解质，故B错误；
    C．干冰是二氧化碳固体在水溶液中反应生成电解质碳酸，本身不能电离是非电解质，故C错误；
    D．硫酸钡在水溶液中难溶，熔融状态完全电离，硫酸钡为强电解质，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了强弱电解质的判断，根据电解质的电离程度划分强弱电解质，注意不能根据溶液的导电性来划分强弱电解质，为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题．下列实验方法或实验操作不 正确的有几个
    ①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
    ②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    ③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上 口倒出
    ④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    ⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火
    ⑥进行SO2性质实验时要在通风橱内进行，多余的SO2一律排到室外
    ⑦做实验时可用手直接拿取金属钠
    ⑧夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风
    ⑨不慎将浓 H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
    ⑩用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转 移到容量瓶中（　　）
    A．5 个B．6 个C．7 个D．8 个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键
    B．尿素是第一种人工合成的有机化合物
    C．高锰酸钾可以氧化苯
    D．乙烯可以与氢气发生加成反应，而苯不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列仪器名称为蒸馏烧瓶的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．称取3.68g由BaCl2和NaOH组成的固体混合物一份．配成100mL溶液，向其中逐滴加入一定浓度的H2SO4溶液，产生的沉淀质量（m）与加入H2SO4溶液体积（V）的关系如图．
    （1）混合物中n（BaCl2）：n（NaOH）为1：4．
    （2）当反应沉淀达到最大量时，计算常温下溶液的pH=13（混合前后溶液体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列在理论上可设计成原电池的化学反应是（　　）
    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2 （g）
    B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4C1（s）=BaCl2（aq）+2NH3•H2O（l）+8H2O（l）
    C．C（s）+CO2（g）=2CO（g）
    D．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中，正确的是（　　）
    A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L
    B．从1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L
    C．将标准状况下的HC1气体2.24L通入水中制成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
    D．配制1L0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25g胆矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：
    ①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
    ②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；
    ③将锌片与铜片上端用导线连接，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快
    ④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转．
    下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（　　）
    A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能
    B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率
    C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气
    D．实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极，电子由锌沿导线流向铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2，一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），测得其中N2物质的量随时间变化如图所示．回答下列问题：
    （1）从开始反应到t2时刻，氨气的平均反应速率为$\frac{0.25}{{t}_{2}}$mol/（L．min）
    （2）在t3时刻，氢气的转化率为75%
    （3）达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比5：8．

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