【题目】某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目:
方案I:有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_________________。
方案II:有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池的装置图_________，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出负极电极反应式负极反应式: ________________。
方案III；结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案1、II不能雷同) ________________用离子方程式表示其反应原理:______。
【答案】Fe+2H+=Fe2++H2↑ 
(答案合理即可) 负极反应式Fe-2e-= Fe2+ (答案合理即可) 方案Ⅲ：根据铁和铜的置换反应设计，设计方法如下：将铁片置于CuSO4溶液中，一段时间后观察Fe表面有红色的金属铜析出，即可以证明金属铁的活泼性强于金属铜的 反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu (答案合理即可)
【解析】
方案I：铁与盐酸反应而铜不反应，铁在反应中表现还原性；
方案II：利用Fe、Cu作原电池的电极，还原性强的金属作负极；
方案III：利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物；
方案I：铁与盐酸反应而铜不反应，则可验证铁的还原性强于铜，铁与盐酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
方案II：利用Fe、Cu作原电池的电极，稀硫酸作电解质溶液，装置图为
还原性强的金属作电池的负极，失电子，化合价升高，负极电极反应式为：Fe-2e-Fe2+；
方案III：利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，用金属间的置换反应实验，将铁片置于CuSO4溶液中，一段时间后观察Fe表面有红色的金属铜析出，即可以证明金属铁的活泼性强于金属铜的；反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
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【题目】将AsO43-+2I-+2H+ 
AsO33-+I2+H2O设计成图所示的电化学装置，其中C1、C2均为碳棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作：
甲组：向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
乙组：向B烧杯中逐置滴加入40%NaOH溶液，下列描述中，正确的是
A. 甲组操作过程中，C2做负极
B. 乙组操作过程中，C1上发生的电极反应为： 2I—－2e—=I2
C. 两次操作过程中，微安表(G)指针的偏转方向相反
D. 甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池。采用废旧锂离子电池回收工艺制备镍钴锰酸锂三元正极材料(LiNi1－x－y) Cox MnyO2)的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）能够提高碱浸效率的方法有___________(至少写两种)。
（2）废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是__________。
（3）LiCoO2中Co元素化合价为_____，其参与“还原”反应的离子方程式为_____________。
（4）溶液温度和浸渍时间对钻的浸出率影响如图所示：
则浸出过程的最佳条件是__________。
（5）已知溶液中Co2+的浓度为1.0mol·L－1，缓慢通入氨气，使其产生Co(OH)2沉淀，列式计算Co2+沉淀完全时溶液的pH______________(已知离子沉淀完全时c(Co2+)≤1.0×10－5mol·L－1，Ksp[Co(OH)2]=2.0×10－15，1g2=0.3，溶液体积变化忽略不计)
（6）写出“高温烧结固相合成”过程的化学方程式___________。
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【题目】用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）配制 0.1mol/L 的碳酸钠溶液，正确的方法是
A. 称量 10.6g 碳酸钠晶体，溶解在 1L 水中
B. 称量 28.6g 碳酸钠晶体，溶解在 1L 水中
C. 称量 14.3g 碳酸钠晶体，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到 1L
D. 称量 14.3g 碳酸钠晶体，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到 500mL
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【题目】常温下，向20mL0.1moL/L的H3PO4溶液中滴加0.1moL/L的 NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是
A. H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂
B. A点溶液中c(H2PO4－)>c(H3PO4)>c(HPO42－)
C. 图像中A、B、C三处溶液中
相等
D. B点溶液存在2c(Na+)=c(PO43－)+c(H2PO4－)+c(HPO42－)+c(H3PO4)
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【题目】葡萄糖酸亚铁（(C6H11O7)2Fe）是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。用下图装置制备FeCO3，并利用FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题：
（1）a的名称为_________。
（2）打开a中K1、K3，关闭K2，一段时间后，关闭K3，打开K2。在_________(填仪器标号)中制得碳酸亚铁。实验过程中产生的H2作用有_________、____________。(写2条)
（3）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。用化学方程式说明原因____________。
（4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是_________________。
（5）用 NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，离子方程式为______________，此法产品纯度更高，原因是_______________。
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