练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．下列有机物的系统命名法正确的一组是（　　）
    A．新戊烷　   C（CH3）4B．3-乙基-1-丁烯　 
    C．2-甲基-2，4-己二烯　 D．2，2，3-三甲基戊烷　 

    分析 A、“正、异、新”是习惯命名法；
    B、烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置；
    C、二烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，并表示出官能团的位置和数目；
    D、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，据此分析；

    解答 解：A、“正、异、新”是习惯命名法，不是系统命名法，此烷烃的系统命名法为2，2-二甲基丙烷，故A错误；
    B、烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，则碳碳双键在1号和2号碳原子之间，在3号碳原子上有一个甲基，故名称为：3-甲基-1-戊烯，故B错误；
    C、二烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，当两端离官能团一样近时，要从离支链近的一端给主链上的碳原子编号，在2号碳原子上有一个甲基，在2号、3号碳原子之间、4号和5号碳原子之间各有一条双键，故名称为：2-甲基-2，4-己二烯，故C正确；
    D、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，当两端离支链一样近时，要从支链多的一端给主链上的碳原子进行编号，故在2号碳原子上有2个甲基，在4号碳原子上有一个甲基，故名称为：2，2，4=三甲基戊烷，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了烯烃、二烯烃和烷烃的命名，较易出错的是A和C，A应注意题干的要求，C应注意二烯烃的表示方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列反应能用离子方程式CO32-+Ba2+═BaCO3↓表示的有（　　）
    A．BaCl2与K2CO3溶液反应B．CO2与Ba（OH）2溶液反应
    C．Ba（NO3）2与Na2CO3溶液反应D．Ba（OH）2与少量NaHCO3溶液反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用图乙所示方法．已知：磷酸铁锂电池溶解在H2SO4中含有Fe3+、Al3+、Li+、SO42-、PO43-等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量Li+离子，Li2CO3可溶于冷水，不溶于热水．下列说法不正确的是（　　）
    A．向滤液a中加入适量H2SO4溶液，可以得到白色沉淀
    B．滤液b中加入氨水的目的是使Fe3+沉淀，滤渣c为红褐色
    C．要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量Na2CO3溶液，加热浓缩，冷却结晶
    D．图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
    MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O　①
    MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-　②
    MnO4-+e-═MnO42-（溶液绿色）　③
    （1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响．
    （2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为Mn2+→Mn2+．
    （3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是a
    a．氧化性：PbO2＞KMnO4
    b．还原性：PbO2＞KMnO4
    c．该反应可以用盐酸酸化
    （4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：
    ①28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O．
    ②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为2.8NA．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在生产生活中，卤族元素（F、Cl、Br、I）的单质及化合物用途广泛．
    （1）溴元素在周期表中的位置为第四周期第ⅦA族．
    （2）下列说法中正确的是BD．
    A．CCl4和XeF2分子中各原子最外层均满足8e-结构
    B．Cl2O5和Cl2O7都是酸性氧化物
    C．氟非金属性强于氯，故氢氟酸的酸性强于盐酸
    D．F-、Cl-、Br-、I-等离子的还原性逐渐增强
    （3）已知：HCl的沸点是-85.0℃，HF的沸点是19.5℃．HF的电子式为；从HF、HCl混合气体中分离出HF的方法是冷凝．
    （4）向NaClO浓溶液中加入Al2（SO4）3浓溶液，迅速生成大量白色沉淀，同时有无色气体产生．生成白色沉淀的离子方程式为3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓．无色气体的成分为O2、HCl．
    （5）潮湿的氯气与碳酸钠粉末反应可用于制取氯的最低价氧化物，反应还同时生成两种盐，该反应的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
    （6）已知：还原性HSO3?＞I?，氧化性IO3?＞I2，在如图中画出向含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的过程中，析出I2的物质的量与KIO3的物质的量之间关系的曲线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

    （1）上表所列元素中，原子最外层只有2个电子的短周期元素是（填元素符号）Mg、He；
    元素j的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4，元素i最高价氧化物的化学式为P2O5．
    （2）比较d、i的氢化物，d的熔沸点较高，原因是NH3存在分子间氢键
    （3）g的离子的结构示意图，元素c在周期表的位置第二周期IVA族
    （4）已知与f在同一周期的元素R位于第p主族，以下可用p的代数式表示：则R的原子序数为10+p，R能形成气态氢化物，其氢化物的化学式为H8-pR．
    （5）根据构造原理，写出m原子的核外电子排布式[Ar]3d104s24p5．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．石墨烯[如图（a）所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图（b）所示]．

    （1）图（a）中，1号C与相邻C形成σ键的个数为3．
    （2）图（b）中，1号C的杂化方式是sp3，该C与相邻C形成的键角＜（填“＞”“＜”或“=”）  图（a）中1号C与相邻C形成的键角．
    （3）若将图（b）所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有O、H（填元素符号）．
    （4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图（c）所示，M原子位于晶胞的棱上与内部．该材料的化学式为M3C60．
    （5）碳的一种同素异形体--C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子．立方烷（分子式：C8H8，结构是立方体：（）是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如图（d）所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中．则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为C8H8．C60

    （6）碳的另一种同素异形体--石墨，其晶体结构如图（e）所示，虚线勾勒出的是其晶胞．则石墨晶胞含碳原子个数为4个．已知石墨的密度为ρg．cm-3，C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为$\frac{\sqrt{3}}{16}$ρNAr2cm．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
    ①2FeS2+7O2+2H2O $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4H++2Fe2++4SO42-；
    ②4Fe2++O2+4H+ $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4Fe3++2H2O；
    ③FeS2+2Fe3+ $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 3Fe2++2S；
    ④2S+3O2+2H2O $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4H++2SO${\;}_{4}^{2-}$．
    已知：FeS2中的铁元素为+2价．回答下列问题：
    （1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述①②离子方程式补充完整．
    （2）反应③的还原剂是FeS2，反应④的还原产物是SO42-．
    （3）观察上述反应，FeS2最终转化为FeSO4和H2SO4从煤炭中分离出来．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．
    （1）加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
    （2）25℃，在0.10mol•L-1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH 固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
    ①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
    ②某溶液含0.020mol•L-1 Mn2+、0.10mol•L-1 H2S，当溶液pH=5时，Mn2+开始沉淀[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]．
    （3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
    Ka1Ka2
    H2SO31.3×10-26.3×10-4
    H2CO34.2×10-75.6×10-11
    ①HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
    ②0.10mol•L-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
    ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案